REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

...

FeCl3 + Na2S2O3 Na2S4O6 + FeCl2 + NaCl[pic 12]

D) REACCIÓN EN MEDIO BÁSICO:

III. Registro de Datos Experimentales:

D.1 Vierta en un tubo de ensayo 10 gotas de MnCl2 0,1M luego añada 10 gotas de NaOH 0,1M. Adicione a la mezcla 10 gotas de Br2 (ac). Observe el cambio producido

D.1 Interpretación Resultado: Al mezclar el dicloruro de manganeso y el hidróxido de sodio en estado molar en el tubo de ensayo se obtiene una sustancia de color amarillo muy claro y al agregarle Br2 (ac) la sustancia se torna de un color pardo oscuro que se asienta en el fondo del tubo de ensayo.

MnCl2 + NaOH + Br2 MnO2 + NaCl + NaBr + H2O[pic 13]

-ILUSTRACIÓN CON IMÁGENES:

B.4 [pic 14][pic 15]

[pic 16][pic 17]

[pic 18]

C.1[pic 19][pic 20]

[pic 21][pic 22]

[pic 23][pic 24]

C.2 [pic 25][pic 26]

[pic 27][pic 28]

D.1[pic 29][pic 30]

[pic 31][pic 32]

[pic 33]

CUESTIONARIO DE LABORATORIO # 8

TEMA: REACCIONES REDOX

1. Defina número de oxidación

RPTA: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.

2. Balancee la ecuación indicada e identifique el agente reductor:

Crl3 + Cl2 + NaOH Na2CrO4 + NaIO4 + NaCl + H2O[pic 34]

RPTA:

Cr+3 - 3e- → Cr+6 (x2) 2Cr+3 – 6e- → 2Cr+6

3 ( I- - 8e- → I+7 ) (x2) 6 I-1 - 8e- → 6 I+7

Cl2 0 + 2e- → 2Cl- (x27) 27Cl2 + 54e- → 54 Cl-[pic 35]

2Cr+3 + 6I-1 + 27Cl2 0 → 2Cr+6 + 6I+7 + 54Cl-

2 CrI3 + 27 Cl2 + NaOH → 2 Na2CrO4 + 6 NaIO4 + 54 NaCl + H2O

⇓ ⇓

2CrI3 + 27Cl2 + 64NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaIO4 + 54NaCl + 32H2O

3. ¿Cuál es la propiedad que manifiesta el H2O en la experiencia realizada, como reconoce a los productos y cuál es el peso equivalente?

RPTA: En medio ácido donde falta hidrógeno se colocan protones H+ donde falta O se coloca H2O luego se equilibran las cargas con electrones. En medio básico por cada O que falte se coloca en el lado en que sobra el mismo número de moléculas de H20 y al otro lado es decir donde falta se coloca el doble de OH-; o bien por cada H que sobra se coloca el mismo número de OH- y al otro lado igual número de moléculas de H2O luego se equilibran las cargas con electrones.

4. Escribe la ecuación balanceada, cuando se pone en contacto limaduras de hierro con sulfato cúprico e identifique el agente oxidante y reductor.

RPTA:

Limaduras de hierro=Hierro Puro=Hierro en estado molecular Sulfato= Significa que usa el azufre de valencia 4, pero no dices si el cobre está usando la valencia 1 o 2, eso se conoce porque sería sulfato cuproso en caso de valencia 1 o cúprico en caso de 2. O también hay otras nomenclaturas que te las digo junto con las formulas.

Supongamos que es el cobre de valencia 2(Sulfato cuproso, Sulfato de cobre I, Mono sulfato de Tetracobre)

Fe2+Cu4S

En caso de cobre valencia 3 (Sulfato cúprico o Sulfato de cobre II, o mono sulfato de dicobre)

Fe2+Cu4S2 = Fe2+Cu2S

Bibliografía

Libro de química editorial san marcos .

Libro de química editorial Lumbreras.