REACCIONES DE PRECIPITACON

...

100 ml= 0.1 L

g sol=(M)(PF)(L)

g sol=(0.1)(110.99)(0.1L)=1.1099

g sol=1.11 g

BaCl2

0.1 M

100 ml= 0.1 L

g sol=(M)(PF)(L)

g sol=(0.1)(208.25)(0.1L)=2.0825

g sol=2.08 g

CH3COOH

M=60.05 g/mol

100 ml= 0.1 L

99 % de pureza

P=1.05 g/ml

N=(m)(v)

N=(0.1)(0.1)=0.01

0.01 mol CH3COOH 60.05 1ml 100% =0.57 ml

1 mol 1.05 g 99%

HCL

M=36.46 g/mol

100 ml= 0.1 L

37 % de pureza

P=1.19 g/ml

N=(m)(v)

N=(0.1)(0.1)=0.01

0.01 mol HCL 36.46 g 1ml 100% =0.82 ml

1 mol 1.19 g 37%

2-Una vez en laboratorio se etiqueto el equipo para evitar errores.

3-En el caso de los reactivos solidos se pesó los gramos de reactivo que calculamos con anterioridad.

4-Se agregó a los vasos de precipitado ya con sus reactivos aproximadamente 70 u 80 ml de agua destilada con la pizeta, y luego se agregó una mosca en el vaso de precipitado para ponerlo en la parrilla de agitación por un minuto y la sustancia se homogenizara, se realizó este paso con cada uno de los vasos que ya contenían sus respectivo reactivo.

5-Una vez homogenizadas las soluciones, se retiró y lavo la mosca, se vacío la disolución en un matraz aforado de 100 ml y se batió. (Se realizó con cada uno de los vasos precipitados)

6- Se agregó agua destilada a las paredes del vaso precipitado para que no quedara nada de residuo y se agregó en el matraz aforado, después con la pizeta se agregó agua al matraz y aforamos hasta los 100 ml justo en la línea, se tapó y se volvió a batir.

7-En el caso de los ácidos el proceso cambio un poco ya que se usó la campana de extracción y micro pipeta debido a que las cantidades obtenidas eran muy pequeñas 0.82 ml para el ácido clorhídrico y 0.57 ml para el ácido acético, y ahora se hizo a la inversa que con los reactivos solidos es decir primero se agregaron los 70 u 80 ml al vaso de precipitado y enseguida el ácido, a partir de ahí se hizo el mismo proceso descrito anteriormente

8-Por ultimo las 9 disoluciones concentradas que elaboro cada equipo se agregaron a 9 botellas, una específica para cada disolución, serán necesarias para la próxima práctica.

DISCUSION

Al iniciar la práctica se calcularon los gramos de soluto con ayuda de la fórmula de molaridad “La molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución M = moles de soluto / volumen de solución (L)” (Zamora, 2012) pero como en nuestro caso necesitábamos los gramos de soluto para una disolución 0.1 molar en 100 ml la despejamos y así obtuvimos los gramos de reactivo.

Las disoluciones se prepararon cuantitativamente porque se calculó exactamente los g o ml de soluto que se disolverían “Las concentraciones expresadas en términos cuantitativos o valorativos toman en cuenta de una manera muy precisa las proporciones entre las cantidades de soluto y disolvente que se están utilizando en una disolución” (Zamora, 2012)

Hubo un error con el reactivo nitrato de plata al agregarle agua no se disolvió ni con 5 minutos en la parrilla de agitación y según las reglas de solubilidad “todos los compuestos que contengan NH4 NO3 HCO3 y CLO3 son solubles sin ninguna excepción” (Holler, 2000), el error pudo ser de alguien que contamino el nitrato de plata usando la misma espátula para dos o más reactivos.

CONCLUSIÓN

La elaboración de esta práctica se logró hacer disoluciones a una concentración específica gracias a la fórmula de molaridad, esta práctica me dio una idea de la importancia de la precisión que se necesita para procesos industriales más complejos que necesitan de estos cálculos por ejemplo en la elaboración de un jarabe, también se reforzaron conocimientos sobre las reglas de solubilidad vistas con anterioridad y se aprendió a usar nuevos equipos de laboratorio como la micro pipeta y la parrilla de agitación.