REPORTE No. 05: “REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO”

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Al tener claro el punto anterior y analizando lo escrito por Beristaín (1996): “Las reacciones de combinación y descomposición en la que participan elementos libres como reactivos o productos, se denominan reacciones redox”, se puede deducir que el desplazamiento del ion cúprico por el metal hierro es una reacción de desplazamiento simple ò redox.

Se colocaron los 5 ml de CuSO4 que había tenido anteriormente el clavo, en un tubo de ensaye y a éste se le agregó 1 ml de tiocianato de potasio al 10%, al instante se observó un cambio de color (de azul claro a marrón fuerte), posteriormente al lapso de 5 minutos comenzaron a de precipitar partículas de sal, y el color comenzó a cambiar a anaranjado. Al término de este proceso se dedujo que el hierro desplazó al cobre produciendo tiocianato férrico (presencia de iones férricos).

Se compararon los resultados con Ocampo (1999): “Las reacciones de doble desplazamiento consisten en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes (en este caso el cobre, en el compuesto sulfato de cobre y el potasio, en el compuesto, tiocianato de potasio) intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos” (uno de los cuales fue el tiocianato férrico) así que se está de acuerdo con el autor.

Según Burns (1996) “La metátesis se presenta cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinando entre sí sus iones con mucha facilidad” por esto y por los resultados obtenidos, se concluye que esta reacción es una reacción de doble desplazamiento o metátesis.

Al hacer la prueba inversa de la metátesis del tiocianato férrico, colocando 5 ml de sulfato de cobre puro (sin haber tenido contacto con el clavo) y agregándole de igual manera tiocianato de potasio, no presentó ningún desplazamiento iónico. Por lo cual se está en desacuerdo con el autor Philips (2000) “El enlace iónico, también llamado salino o electrovalente es el que se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones”.

Por último se hizo la prueba inversa de todo el experimento en general, lavando un pedazo de cobre con ácido clorhídrico y agua, cubriéndolo con sulfato férrico, No se observó ningún cambio en la superficie del cobre, por lo que se deduce que el cobre no es capaz de reducir por sí mismo al ion hierro.

- DESPLAZAMIENTO DEL ION PLATA POR EL METAL COBRE

Se lavó un pedazo de cobre, se colocó en un vaso de precipitado y se cubrió con nitrato de plata al 1%. Se observó una reacción de òxido-reducciòn donde se produce un cambio de electrones entre la plata y el cobre, la plata en forma sólida se depositó sobre el pedazo de cobre, presentándose en un color gris verdoso. Por este motivo se está de acuerdo con Mortimer (1983): “Cada número de estado de oxidación va acompañado de un signo: si el elemento acepta electrones adquiere un signo menos (Cu-), mientras que si cede, adquiere un signo positivo (Ag+).

- DESPLAZAMIENTO DEL ION MERCURIO POR EL METAL COBRE

Al cubrir el pedazo de cobre con cloruro de mercurio al 1%, se pudo observar que el cobre tomo una tonalidad opaca, y al limpiarlo con un trozo de papel tomo un color plateado muy intenso, estando de acuerdo con Muñoz (2009): “La llamada serie electromotriz o de actividad de los metales, se ha dispuesto de modo que cada átomo neutro de un metal (Cu), desplaza de una solución a todos los iones de los metales que lo siguen y es desplazado por cualquier metal que lo preceda (Hg)”. Por lo que se comprobó que el cobre tiene mayor fuerza oxidante que el mercurio (que se reduce con mayor facilidad).

C[1]ONCLUSIONES:

Se cumplió el objetivo de la práctica al utilizar el material requerido para comprobar que existen unos metales más activos que otros.

Se comprendió que existen dos tipos de reacciones de desplazamiento, teniendo diferentes sinónimos:

- Reacciones de desplazamiento simple: REDOX u òxido-reducciòn.

- Reacciones de doble desplazamiento: Metátesis, No REDOX o de descomposición.

Reacciones de desplazamiento simple:

- El metal Hierro desplazó al ion cúprico.

- El metal cobre desplazó al ion plata.

- El metal cobre desplazó al ion mercurio.

Las reacciones de doble desplazamiento fueron: sulfato de cobre con hierro + tiocianato de potasio = tiocianato férrico. El cual fue un enlace iónico salino o electrovalente ya que en su reacción presentó de precipitación de partículas de sal.

Los metales más activos fueron el COBRE y el HIERRO, estando en solución.

BIBLIOGRAFÌA:

Beristaín B.B., Camacho F.P., Domínguez O. M. A. Química II. Ed. Compañía editorial Nueva Imagen. México. 1996.

Garritz A., Chamizo J.A. Química. Ed. Addison Wesley. Iberoamérica 1ª. Edición.

México. 1994.

Mortimer Charles E. Química. Editorial Iberoamericana. 5ª. Edición. México. 1983.

Ocampo G.A. Fundamentos de Química 1. Ed. Publicaciones Cultural 5ª. Edición. México. 1999.

Burns A. Ralph. Fundamentos de