Reaccionan (neutralizan) los ácidos protónicos dando lugar a sales y agua..

...

Es conocido como el ion hidronio.

4. Escribe la reacción de auto ionización del agua.

H​ 2​

O​

(l)​

+ H​ 2​

O​

(l) ↔ H​ ​

3​

O​

(l)​

+​ (aq) + OH​­​(aq)

5. Calcular el pH de una disolución en la que la concentración de H​ 3​

O es de 0.05 mol/l.

---------------------------------------------------------------

[H​ 3​

O​+​]=0.05M=5.0 x 10​­2​ M pH=­log[H​ 3​

O​+​]=­log[5.0 x 10​­2​]=­(­1.30)=1.30

6. ¿Qué implican las reacciones electroquímicas? Dé ejemplo.

Implican reacciones de óxido­reducción o redox. Por ejemplo: en la electrólisis de una solución de cloruro de sodio, el número de oxidación del cloro pasa de ­1 a 0 en el ánodo y en el cátodo el número de oxidación del sodio pasa de +1 a 0. Cuando se da la oxidación de manera simultánea se da la reducción.

7. ¿Qué origina el paso de un faradio en una electrodeposición?

El paso de un faradio ocasiona la liberación o deposición de un gramo equivalente de una sustancia.

8. ¿Qué diferencia existe entre las pilas voltaicas y eléctricas? ¿Qué tipo de reacción se

lleva a cabo en cada una de ellas?

Las electrolíticas son aquellas en las que la energía eléctrica procedente de alguna fuente externa hace que tenga lugar una reacción química no espontánea. Las voltaicas son aquellas en la que las reacciones químicas espontaneas producen electricidad y las suministran a un circuito externo.

9. En el acumulador indique la reacción de oxidación y reducción. ¿Qué tipo de

elemento es un acumulador y porque?

Es una batería. Cada celda galvánica está formado por un ánodo de plomo y un cátodo de PbO2. El electrolito es una solución de ácido sulfúrico. Reacción anódica: Pb(s) + SO​ 4​

(ac) ­­­­­­­­> PbSO​ 4​

(s) + 2e​­ Reacción catódica: PbO​ 2​

(s) + 4H+(ac) + SO​ 4​

(ac) + 2e​­​ ­­­­­­> PbSO​ 4​

(s) + 2 H​ 2​

O (l)

10.Se pasó corriente de 0.05 amperes por una solución de nitrato de plata (AgNO​ 3​ ), durante 30 minutos ¿Qué cantidad de plata se deposita?

Datos :

Amperios:0.05

---------------------------------------------------------------

tiempo:30 min=1800 segs

m​

Ag​

:?

Peso atom de Ag:107.868

no.oxidacion :+1

m​

Cu​

=E X I X t/F

F=9.65X10​4 columbio​/​

g­eq

Solución:

​

E​ ​

cu​

=107.868/1= 107.868 ​g​ / ​

g. equivalente

m​

Cu​

:107.868 ​g​ / ​

g. Equivalente X ​

0.05 ampers X 1800segs / 9.65X10​4 columbio​/​

g­eq​

= .0106 g