Reacciones quimicas- Introducción y Objetivos

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Actividad 5: El clavo inicialmente era plomo, luego cambió de color a uno más rojizo y el área que estaba sumergido el clavo fue cubierto por una capa, la temperatura se mantuvo normal. La ecuación es Fe(s)+CuSO4(aq) FeSO4(ac)+Cu(s). Se denomina como una reacción de sustitución simple [pic 5]

Discusión

Actividad 1:.La adición de una solución de nitrato de plata al ácido clorhídrico acuoso provoca la formación de un precipitado sólido blanco. Ambas soluciones comienzan de color transparente, pero al mezclarlas se crea un fluido parecido a la leche cuando las dos sustancias se unen e interactúan. Las partículas sólidas que se precipitan a partir de la solución corresponden al cloruro de plata (AgCl), un compuesto que no se disuelve fácilmente en el agua. El cloruro de plata relativamente insoluble cae al fondo de la solución; el ácido nítrico (HNO3) permanece en su solución acuosa Es una reacción de doble sustitución ya que se entiende que los dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos.

Actividad 2: Existió un cambio de color, pasó de amarillo claro a un amarillo más intenso, ya que una partícula de nitrato de plomo (II) reacciona con dos partículas de yoduro de potasio para dar como resultado una partícula de yoduro de plomo (II) y dos partículas de nitrato de potasio, la aparición de un precipitado amarillo se debe al yoduro de plomo (II) que no es soluble en agua. Es una reacción de doble sustitución ya que los compuestos están en solución acuosa

Actividad 3: En este caso existió una degradación del cinc, se pudo observar la formación de hidrógeno por medio de las burbujas que se produjeron. Es una reacción de sustitución simple ya que un elemento desplaza a otro al realizarse la reacción química, el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.

Actividad 4: Se puede entender que existió un aumento en la temperatura ya que reaccionaron 2 mol de HNO3 (Ácido Nítrico) para que así reaccione más rápido. Finalmente existe una degradación del cobre, lo que hace que desaparezca por completo, por lo que la reacción fue de descomposición ya que una sola sustancia se descompone produciendo dos o más sustancias distintas donde generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción

Actividad 5: Se produjo un cambio de color en el clavo, esto se explica porque al reaccionar el Fe con Cu2SO4x5H2O el primero se oxida, formando óxido de cobre rodeado de hierro. El hierro y sulfato se oxida, formando cobre pero queda precipitado. En ese caso es un reacción de sustitución simple por el hecho de que se sustituye el Fe por medio de la formación de cobre, las sustancias intervinientes sufren cambios en su estructura, para así dar origen a otras sustancias

Conclusión

En el práctico se analizaron las diferentes reacciones químicas y los tipos que existen por medio de diversos experimentos que se realizaron donde se pudo observar las reacciones tanto en soluciones acuosas, sólidas y gaseosas con diferentes sustancias y temperaturas. Por medio de las características de cada tipo de reacción y de los componentes de las mismas fue posible clasificarlas mediante cambios en los productos y reactivos. Por esto se puede concluir que fue posible reconocer tipos de reacciones químicas frente a diferentes sustancias.