OBJETIVO contrastar el rendimiento real con el rendimiento teórico de una reacción química.

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TRABAJO EXPERIMENTAL

EXPERIEMNTO

Tomar como reactivo limitante el cloruro de calcio

Peso de CaCl2

2.6 g

Peso del NaCO3

3.2

Rendimiento teórico del NaCO3

4.71

Peso del papel filtro

0.5244

Peso del papel + muestra

5.24

Rendimiento real del NaCO3

4.6587

% rendimiento

87%

observaciones

En esta práctica es fundamental los siguientes conceptos como el reactivo limitante que es aquel que hace que se detenga la reacción ya que este se ha agotado. Este reactivo es el que se utiliza para determinar el valor teórico de la cantidad esperada de productos. en general es el rendimiento teórico de producto que se estima obtener a partir de los reactivos. Por otra parte, el rendimiento real es aquel que se obtiene a partir de la experimentación.

Es muy probable que se presente una variación del rendimiento real con respecto al teórico ya que el primero puede ser afectado por diversos factores como la velocidad de reacción, errores sistemáticos, por cambios de temperatura o presión entre otros.

conclusiones

Cantidad de reactivo inicial de CaCl2

La reacción química corresponde a la siguiente ecuación balanceada.

Na2CO3( + CaCl2( → 2NaCl(+ CaCO3

A partir de 3.2g de carbonato de sodio, se necesitaron un mínimo de 2.6 g de cloruro de calcio dihidratado de acuerdo con los siguientes cálculos.

3.2g Na2CO3 x 1mol Na2CO3 x 1mol CaCl2 x 110.99g CaCl2 x 147.014g CaCl2 * 2H2O

100.98g Na2CO3 1 mol Na2CO3 1mol CaCl2 110.99g CaCl2

=4.6587g CaCl2 * 2H2O

En esta practica se pudo ver la precipitación rápida de carbonato de calcio. Este compuesto al secarse coincidió con el aspecto blanco y pulverizadoesto es por que la reacción se generó cloruro de sodio acuoso, por lo que se lavó continuamente el precipitado para eliminar iones cloruros y evitar errores positivos en la medición de la masa del mismo.

Se obtuvo un rendimiento de reacción de 87.78%, el cual se atribuyó principalmente a pérdidas mecánicas del analito debido al tamaño del poro del papel filtro. Otro factor a tomar en cuenta es la solubilidad parcial de la sal. A 25º se disuelven 0.15g en 100 ml de agua. Al realizarse el lavador del vaso de precipitado se usó un exceso de 5 ml de agua destilada, que pudo haber disuelto un porcentaje de la masa final del precipitado en cuestión son muchas las perdidas que se pueden tener del material que se utiliza en la practica o por factores humanos esto influye en nuestro proceso.

CUESTIONARIO

- ¿Qué tipo de reacción se lleva a cabo en el experimento?

El cloruro de calcio y el carbonato de sodio reaccionan para formar carbonato de calcio, cloruro de sodio (sal), agua y dióxido de carbono. Para producir esta reacción, el cloruro de calcio y el bicarbonato, que son sólidos, se mezclan con agua, que proporciona un solvente para que ocurra la reacción química. El dióxido de carbono se escapa y hace burbujas. El carbonato de calcio es un precipitado sólido blanco que se deposita en el fondo del agua. El carbonato de calcio es una base y se puede volver a disolver en un ácido, como el vinagre.en conclucion la reaccion que se produce es una oxidación en el carbonato La reacción química balanceada es 2 NaHCO3 + CaCl2 => CaCO3 + CO2 + 2 NaCl + H2O.

- ¿Por qué el rendimiento real es diferente del rendimiento teórico?

puede ser por factores humanos y errores en los papeles que se filtra o se hayfga degado algo de material en el papel son muchos los factores pero principalmente son los factores humanos los que afectan a este proceso y no sea coinsidente.

- ¿Por qué es importante hacer los “lavados” del precipitado obtenido?

por que muy problablemente en nuestro papel se encuentre material qye se necesita pesar para tener un rendimiento mayo en comparación de la teoría con la realidad y asi sea mas eficaz.