Reactivo limite.

...

M =[pic 1]

Con la ecuación anterior se permitió hallar el número de moles para cada uno de los reactivos de la siguiente manera,

M =moles sto= (M) (L sln)

moles sto = (0.04) (1x10-3)[pic 2]

moles sto= 4x10-5

Y luego pare encontrar las moles finales con ayuda del reactivo limite identificado y le ecuación balanceada de la siguiente forma

1x10-5molPb(NO3)2=1x10-5mol[pic 4][pic 5][pic 3]

El cálculo para los gramos se hizo con la siguiente relación

X mol [pic 6]

- Cálculos para determinar la cantidad en moles y en gramos de cada producto

Estos cálculos se realizaron con el fin de encontrar la cantidad de moles y de gramos de cada producto, fue posible hacerlos ya que al tener la siguiente ecuación estequiometria:

Pb(NO3)2 + Na2CrO4 2 NaNO3 + PbCrO4[pic 7]

Es posible calcular el número de moles y de gramos con la siguiente relación con el reactivo límite hallado en cada tubo de ensayo, lo cual hizo posible determinar el número de moles y de gramos de los productos como se muestras a continuación

1x10-5molPb(NO3)2=2x10-5mol[pic 9][pic 10][pic 8]

3x10-5mol NaNO3 [pic 12][pic 13][pic 11]

= 1.7x10-3 g

Para los cálculos de los otros tubos de ensayo y de PbCrO4 hizo de la misma forma.

- Cálculos para determinar la concentración final del producto

Tabla 3.Datos de reactivo limite y reactivo en exceso de los tubos de ensayo

N° Tubo

Reactivo Limite (mol)

Reactivo en Exceso (mol)

1

1x10-5mol Pb(NO3)2

3x10-5 mol Na2CrO4

2

2x10-5 mol Pb(NO3)2

2x10-5 mol Na2CrO4

3

3x10-5mol Pb(NO3)2

1x10-5 mol Na2CrO4

4

4x10-5 mol Na2CrO4

0 mol Pb(NO3)2

5

4x10-5 mol Na2CrO4

1x10-5 mol Pb(NO3)2

6

4x10-5 mol Na2CrO4

2x10-5 mol Pb(NO3)2

7

4x10-5 mol Na2CrO4

3x10-5 mol Pb(NO3)2

8

4x10-5 mol Na2CrO4

4x10-5 mol Pb(NO3)2

Figura 1.Grafica de moles de cromato de plomo vs ml de solución de nitrato de plomo 0.02 M

Determinar el reactivo límite (RL) y el reactivo en exceso (RE) en la reacción de cada tubo de ensayo y en cada una de las secciones que presente la gráfica de moles de cromato de plomo formado en función del volumen (mL) de solución de nitrato de plomo 0,02 M.

2.2. Pureza de un reactivo

Tabla 3.Resultados pureza del reactivo

Con MnO2

±0,0001

Con MnO2 (duplicado)

±0,0001

Sin MnO2

±0,0001

Peso de clorato de potasio

1.0172

1.0233

1.0526

Peso del tubo con clorato de potasio, catalizador y lana de vidrio

32.284

31.8194

33.1790

Peso del tubo con el residuo

32.272

31.8120

33.1680

Peso de oxígeno desprendido

0.012

0.0074

0.011

Pureza de la muestra de clorato de potasio

2.998%

1.838%

- Cálculos para encontrar la pureza del clorato de potasio

Para poder determinar la pureza del clorato de potasio con el catalizador (MnO2), se tuvo en cuenta la reacción química para este la cual es:[pic 14]

2 KClO3 2KCl+3O2[pic 15]

Entonces se hace estequiometria como se muestra a continuación, partiendo de los gramos de oxigeno desprendido

0.012 g O2 = 0.0305 g KClO3[pic 16]

Después de haber encontrado los gramos de KClO3 que equivalen a la masa obtenida y sabiendo que se pesaron en la práctica 1.0172g de KClO3 se aplica la siguiente fórmula para hallar la pureza

%Pureza =[pic 17]

%pureza KClO3 = x 100 = 2.998%[pic 18]

Y para determinar el porcentaje de pureza del duplicado se realizan los mismo cálculos, pero variando los gramos de oxigeno desprendido en esta reacción.

- Promedio de la pureza de KClO3

Xp=[pic 19]

3.