Informe de reactivo limite
Enviado por Sara • 2 de Enero de 2019 • 1.769 Palabras (8 Páginas) • 380 Visitas
...
Ecuación = BaCL2 + NaCO3 BaCO3 + 2NaCl[pic 11]
Mezcla reactiva N°
Grupo 2
mls de BaCL2
12
mls de Na2CO3
3
ms de precipitado (BaCO3 obtenido)
11,7 ml
mg de de BaCl2 agregados
12 ml
mmoles de BaCL2
[pic 12]
mg de Na2CO3 agregados
3ml
mmoles de Na2CO3
[pic 13]
mg de precipitado BaCO3 esperado
0,14
%de error para el BaCO3
0%
Rendimiento de la reacción en %
100%
Tabla 2. Tabla de datos y Resultados
Mezcla reactiva N°
Grupo 1
Grupo 2
Grupo 3
Grupo 4
Grupo 5
Grupo 6
mls de BaCL2
12
12
12
12
12
12
mls de Na2CO3
2
3
4
5
6
7
ms de precipitado (BaCO3 obtenido)
0,085
0.14
0,103
mg de de BaCl2 agg
0,3
0,3
0,3
0,3
0,3
0,3
mmoles de BaCL2
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
mg de Na2CO3 agregados
0,05
0,075
0,1
0,125
0,150
0,175
mmoles de Na2CO3
4,7[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
mg de precipitado BaCO3 esperado
0,093
0,14
0,186
0,232
0,279
0,325
%de error para el BaCO3
0,008%
0%
0,007%
%
%
%
Rendimiento en %
92,82%
100%
96,37%
%
%
%
Tabla 3. Tabla de datos y Resultados grupales.
DISCUSIÓN
El grupo dos, con los datos y el procedimiento obtenido logra identificar a partir de dos reactivos que al mezclarse sucede una trasformación en a naturaleza de estos transformándose en otros reactivos diferentes a lo iniciales (ver tabla 1). También logra deducir que el reactivo límite tiene mucho que ver con la existencia de diferentes concentraciones en soluciones porque si hay un reactivo en exceso abundante notamos menor concentración del otro reactivo.
CONCLUCIONES
Con esta práctica de laboratorio se logró comprender conceptos como el de reactivo límite para la realización del experimento. Se utilizaron ecuaciones de rendimiento tanto de reacción como teórico al igual que procesos de filtración y secado que intervinieron en los pasos finales de uno de los experimentos. se reafirmó el hecho de saber que generalmente habrá una variación en los productos obtenidos mediante los cálculos del rendimiento teórico y los que se logran en la reacción real y de nueva cuenta se obtiene una cantidad menor de la que se esperaría, aunque en este caso se obtuvo lo que se esperaba, a partir de esto y mediante cálculos se puede saber cuál fue el porcentaje de variación entre ambos (teórico y real), con el fin de conocer cuáles pueden ser los factores que afectan o alteran los resultado además se concluye que el reactivo limite amplia la idea del funcionamiento de reacciones químicas y de cómo funciona la interacción entre átomos
...