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Modelos y moléculas

En la química se le llama moléculas a las partículas neutras formadas por un conjunto estable de al menos 2 átomos enlazados covale no es posible la importancia del concepto de la molécula para la química ordinaria específicamente para la química de la vida.

Tipos de Moléculas:

DISCRETAS: Compuestas por un bien definido número de átomos, sean estos del mismo elemento o de dos elementos distintos.

MICROMOLECULAS: Formadas por la repetición de una unidad comparativamente simple o un conjunto limitado de dichas unidades y que almacenan pesos moleculares relativamente altos.

Revolución de la Química

Bohr: Con su teoría de que el átomo está compuesto por capas de energía y orbitales atómicos y que el salto del electrón de una órbita a otro lado liberaba o atrapaba energía y que se clasificaba según el número de electrones de valencia en SPDF.

Lewis: Con su modelo de graficar los elementos de valencia por puntos.

Pauling: Los principios de exclusividad de Pauling que decía que no podían existir más de dos electrones en una misma orbita.

Heisenberg: Decía que no se podía conocer donde realmente estaba el electrón ya que estaba continuamente en movimiento y que tampoco se podía determinar su momento solo que había una región donde encontrarlo.

Valencia

Geometría molecular: Estudia la distribución espacial de los átomos en una molécula. Influye en las propiedades física y químicas de la molécula y por lo tanto en como interacciona con otras moléculas. Puede predecirse por la teoría de repulsión del par electrónico del nivel de valencia. Consideremos toda las partes del átomo central que forman enlace y los que no. Los pares de electrones en el nivel de valencia del átomo central toman posiciones lo más alejadas posibles unos de otros. La ubicación de los átomos será donde exista una mínima repulsión entre los pares de electrones.

Teoría de repulsión de par electrónico del nivel de valencia: Primero se dibuja la estructura de Lewis, luego se debe contar el número de pares de electrones que rodean el átomo central, los dobles y triples enlaces cuentan como sencillos, de ahí se debe predecir la geometría de los pares electrónicos de la molécula.

Número de pares de electrones totales

Geometría de los pares de electrones

Ángulo de geometría

2 (A x 2)

Lineal

180 grados

3 (A x 3)

Triagonal plana

120 grados

4 (A x 4)

Tetraedrial

109.5 grados

5 (A x 5)

Triagonal bipiramidal

90/120 grados

6 (A x 6)

Octaedrica

90 grados