SINTESIS DE FLUORESCEÍNA: EMISIÓN Y ABSORCIÓN DE LUZ
Enviado por tolero • 26 de Abril de 2018 • 547 Palabras (3 Páginas) • 1.054 Visitas
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DILUCIÓN
ASPECTO/ COLOR EN LUZ VISIBLE
ASPECTO/ COLOR EN LUZ ULTRA VIOLETA.
Fluoresceína en medio acido (lavados)
Se observa un color naranja turbio.
Se observa la aparición de un color verde fluorescente brillante.
Fluoresceína en medio básico. (NaOH)
No se observan cambios. El color naranja oscuro permanece igual.
Se puede observar un color verde fluorescente.
Tabla 2 Aspecto de la fluoresceína en el visible y en el ultravioleta.
Después de hacer las observaciones se obtuvieron los espectros de U.V que se muestran a continuación.
[pic 11]
Ilustración 1 Espectro U.V de fluoresceína en Agua
[pic 12]
Ilustración 2 Espectro U.V de fluoresceína en medio acido.
[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16]
Ilustración 3 Espectro U.V en medio básico.
[pic 17]
Ilustración 4 Espectro U.V de fluoresceína en medio acido, básico y neutro
ANALISIS
La fluoresceína es una sustancia colorante orgánica utilizada como indicador acido-base, pues su color depende del pH en que se encuentra. Este indicador se obtiene mediante una sustitución aromática electrofilia del reactivo (1) sobre el reactivo (2), como se indica en el siguiente mecanismo de reacción
Figura 2 Mecanismo de la síntesis de fluoresceína
La fluoresceína cumple un papel de indicador acido-básico, es decir, el cambio de pH influye en su estructura; pues este compuesto es aromático posee algunos grupos funcionales ácidos o básicos que son sensibles al pH.
Los cambios en la emisión de los compuestos de este tipo provienen del número de especies resonantes diferentes que están asociadas con las formas ácidas o básicas de las moléculas.
Otro cambio se da al reaccionar la fluoresceína con NaOH produce un nuevo compuesto llamado uranina intensificando la fluorescencia de color amarillo verdoso.
[pic 18]A continuación se presenta la reacción de (3) en medio acido, con presencia de H2SO4 y en medio básico, en presencia de NaOH [pic 19]
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