Sintesis de acetato de isoamilo

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CONCLUSIONES.

- Se obtuvo acetato de isoamilo a partir de alcohol isoamílico (reactivo limitante) y ácido acético con ácido sulfúrico como catalizador ya que este sólo ayudo a formar la reacción y a acelerarla ya que al final este reactivo se obtuvo de nuevo, es decir, no se consumió, y por último se determinó el rendimiento de la reacción obteniendo un 74.59% de rendimiento.

- La reacción realizada que fue de un ácido carboxílico con un alcohol fue una reacción de Fisher con una sustitución nucleofílica en el grupo acilo catalizada por un ácido, es decir, una esterificación donde el –OH de la función carboxílica fue reemplazado por el grupo –OR´ del alcohol dando así el éster más agua y la función del H2SO4como catalizador fue de protonar al grupo carbonilo y activarlo frente al ataque nucleofílico; La pérdida del protón dio lugar a un hidrato de éster. Después se dio lugar a la deshidratación del hidrato catalizada de nuevo por el ácido, transformándolo en un buen grupo saliente, el agua, después se forma un catión estabilizado por resonancia, la pérdida del protón (procedente del segundo grupo hidroxilo) dio lugar acetato de isoamilo.

- Como se observa en el mecanismo primero se tuvo una reacción ácido-base y ya después tuvo lugar a la sustitución nucleofílica reaccionando primero el ácido acético por el tipo de reacción.

- Se obtuvo un líquido color amarillo ámbar de olor entre plátano y pera de consistencia un poco oleosa, que era el acetato de isoamilo.

RECOMENDACIONES.

• Usar mascarilla y gafas de protección ya que los vapores de ácido sulfúrico son irritantes.

• Debemos trabajar con toda la precaución en el laboratorio medir los ácidos con máximo cuidado y siempre en la cámara de extracción para evitar accidentes.

• Usar mandil y guantes ya que las disoluciones de Ácido sulfúrico puede provocar lesiones en la piel, son soluciones corrosivas.

• Desechar los subproductos en los recipientes adecuados y con la mayor seguridad.

• Encerar la balanza antes de pesar las sustancias.

• Tomar en cuenta la fragilidad de ciertos materiales y la importancia de usarlos correctamente. Hacer las mediciones con la mayor exactitud posible ya que una mala medida puede cambiar todos los resultados de nuestra practica

• Lavar bien los materiales después de cada procedimiento, sobre todo los que han estado en contacto con sustancias peligrosas.

• Anotar todos los valores obtenidos para poder hacer los cálculos necesarios.

ANEXOS.[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

[pic 10][pic 11][pic 12]

CALCULOS.

Cálculo del costo de producción en el laboratorio:

Acido acético: 25ml x 0.0156 $/ml = 0.39$

Alcohol isoamílico: 20ml x 0.065 $/ml = 1.30$

Acido sulfúrico: 5ml x 0.0124 $/ml = 0.062$

Bicarbonato de sodio: 1.25ml x 0.02$/ml = 0.025$

Cloruro de sodio: 1.25ml x 0.02$/ml = 0.025$

Sulfato de magnesio: 5.00ml x 0.01$/ml = 0.05 $

Cloruro de calcio: 1.25ml x 0.02$/ml = 0.025$

Costo total: 1.877 $

Cálculo del reactivo limitante:

C2H4O2 + C5H12O C7H14O2 + H2O[pic 13]

25 ml + 20 ml ?[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

moles de ácido acetico = = 0.43 moles[pic 17]

moles de alcohol isoamílico = = 0.18 moles[pic 18]

Como la reacción se da en relaciones:

1 mol + 1 mol 1 mol [pic 19]

Determinamos que el reactivo limitante es el alcohol isoamílico:

0.43 moles + 0.18 moles 0.18 moles [pic 20]

Por lo tanto teóricamente obtendremos 0.18 moles de acetato de isoamilo:

[pic 21]

de acetato de isoamilo[pic 22]

Costo unitario:

[pic 23]

Cálculo de la densidad:

Acetato de isoamilo = 21 ml

Picnómetro vacío: 10.9 g

Picnómetro lleno: 19.69 g

[pic 24]

= 0,87 g //[pic 25]

Cálculo del rendimiento:

En la práctica obtuvimos 20ml de acetato de isoamilo:

[pic 26]

[pic 27]

Rendimiento =[pic 28]

Cálculo del porcentaje de rentabilidad:

El precio de producción a nivel industrial del acetato de isoamilo es de 0.006 $/ml y el precio de la produccion a nivel de laboratorio es 0.09$/ml

% rentabilidad = = -14[pic 29]

REFERENCIAS.

Academia edu. (s.f.). Recuperado el 10 de 11 de 2014, de Academia edu: http://www.academia.edu/4230974/Antecedentes_Isomeria

Extractivas, E. S. (16 de octubre de 2013). Quimica Hidrocarburos. Recuperado el 10 de 11 de 2014, de Quimica Hidrocarburos: http://quimicahidrocarburos.wordpress.com/2013/10/16/transformacion-de-acido-maleico-a-acido-fumarico/

Hidrocarburos, Q. d. (16 de 0ctubre de 2013). Recuperado el 10 de 11 de 2014, de https://qhlab2im43eq6.wordpress.com/2013/10/16/practica-5-transformacion-del-acido-maleico-en-acido-fumarico/

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