Sistema de Metátesis

...

-Cuando kc ∞, en equilibrio prácticamente solo existen los productos.

-Cuando kc

Conocido el valor de kc podemos conocer el estado de la reacción calculando, si es posible, el valor de Q. De esta forma se puede determinar si el proceso ha alcanzado o no el equilibrio.

Cuando las condiciones del equilibrio son modificadas entonces ocurren ciertos ajustes en el Sistema descrito por el principio de Le Chatelier donde establece que un sistema en equilibrio reacciona para contrarrestar el efecto o causa que lo modifico y establece un nuevo equilibrio donde los factores son: concentración, temperatura, presión (gases) y catalizador.

En la siguiente tabla se muestra como desplazan el equilibrio cada uno de los factores.

Factor

Modificacion

Desplazamiento

K1 eq K2 eq

Cita

Concentracion

+R

- P[pic 8]

K1 eq=K2 eq

ATKINS, P. (2006) Química, Física. 8ed. México, pp 200.

+P

R -[pic 9]

-R

R -[pic 10]

-P

- P[pic 11]

+[pic 12]

R -[pic 13]

Temperatura

Endo ∆H=(+)

↑+T

↓-T

[pic 14]

- P[pic 15]

K1eq≠ K2eq

CASTELLAN, G. (1987) Fisicoquímica, 2ed. México, pp 345.

R -[pic 16]

Exo ∆H=(-)

↑+T

↓-T

[pic 17]

R -[pic 18]

- P[pic 19]

Presion (gas)

↑+P ↓-Vol

Menor #moles gaseosos

K1 eq=K2 eq

CASTELLAN, G. (1987) Fisicoquímica, 2ed. México, pp 405.

↓-P ↑+Vol

Mayor # moles gaseosos

Catalizador

(+)

No se modifica el desplazamiento [pic 20][pic 21]

K1 eq=K2 eq

FOGLET, S. Elementos de Ingenierías de las reacciones químicas. 3ed. Prentice Hall. México. 1997.

(-)

NOTA: Cuando hay el mismo # de moles de gas no se modifica el desplazamiento.

HIPOTESIS

Si el equilibrio de un Sistema de metátesis estequiometrico o con un reactivo limitante en medio acuoso se ve modificado con los factores de concentracion y temperature entonces el equilibrio se vera desplazado nuevamente para obtener un Nuevo equilibrio, siendo la concentracion de reactivos y productos del Nuevo equilibrio diferentes a los del primer equilibrio.

El valor de al modificar el factor de concentracion y la al modificar el factor temperatura.[pic 22][pic 23]

METODO

- Material

Micro espátula

Balanza analítica

1 matraz volumétrico 25 ml

2 vasos de precipitados 50 ml

Probeta graduada 50 o 100 ml

Agitadores de vidrio

Pro pipeta

- Hojas de Seguridad.

- Preparación de las disoluciones.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

REACCION ESTEQUIOMETRICA

Colocar 1 ml de la reacción en equilibrio en 7 blísters

Para modificar el factor concentración:

Al blíster 2 se le agregó 3 gotas de disolución de R1

Al blíster 3 se le agrego 3 gotas de disolución de R2. Se observaron cambios físicos ocurridos al llegar al segundo equilibrio comparándolos con el blíster 1.

Al blíster 4 se le agrego 3 gotas de disolución de P1. Se observaron los cambios físicos ocurridos al llegar al segundo equilibrio comparándolos con el blíster 1.

Al blíster 5 se le agrego 3 gotas de disolución de Rinerte. Se observaron los cambios físicos ocurridos al llegar al segundo equilibrio comparándolos con el blíster 1.

Para modificar el factor temperatura:

Al blíster 6, aumentando aumentando la temperatura, observándolos cambios físicos al llega al segundo equilibrio comparado con el blíster 1.

Al blíster 7, disminuyendo la temperatura, observándolos cambios físicos al llega al segundo equilibrio comparado con el blíster 1.

REACCION CON REACTIVO LIMITANTE

Colocar 1 ml de la reacción en equilibrio en 7 blísters

Para modificar el factor concentración:

Al blíster 2 se le agregó 3 gotas de disolución de R1

Al blíster 3 se le agrego 3 gotas de disolución de R2. Se observaron cambios