Título del trabajo práctico: Agua, propiedades del agua y pH.
Enviado por Ensa05 • 19 de Enero de 2018 • 1.246 Palabras (5 Páginas) • 650 Visitas
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a. En la solución de sal de fruta se obtuvo como resultado un pH 8 según la cinta indicadora y un pH 6.39 con el peachimetro, por lo tanto, se considera que tiene pH acido.
En la solución HCL (ácido clorhídrico) se obtuvo un pH 1 con la cinta indicadora y un pH 2.03 con el peachimetro, lo cual se considera que tiene pH acido.
La solución de Leche, el resultado fue de un pH 7 con las cintas indicadoras y un pH 6.59 con el peachimetro, lo cual se considera un pH acido.
En la solución de Coca-Cola se determinó un pH 4 con la cinta indicadora y un pH de 3.04 con el peachimetro, por lo tanto, se considera un pH acido.
En la solución de agua se obtuvo un pH 8 según la cinta indicadora y un pH 7.75 con el peachimetro, lo cual se considera un pH básico.
b. Los resultados de la solución de agua más HCL se obtuvo un pH 4 según la cinta indicadora y un pH 2.74 con el peachímetro, lo cual se considera un pH acido.
En la solución de leche más HCL se obtuvo un pH 5 según la cinta indicadora y un pH 6.09 con el peachímetro, por lo tanto, se considera un pH acido.
En la solución de Coca-Cola más HCL el resultado fue de un pH 4 con la cinta indicadora y un pH 3.36 con el peachímetro, por lo tanto, se considera un pH acido.
En la solución de aspirina más HCL se obtuvo un pH 3 según la cinta indicadora y un pH 3.05 con el peachímetro, lo cual se considera un pH acido.
En la solución de sal de fruta más HCL el resultado fue de un pH 8 según la cinta indicadora y un pH 6.78 con el peachímetro, lo cual se considera un pH acido.
C. Según las observaciones se registró los colores y el pH obtenidos en cada tubo: tubo 1 obtuvo color verde y un pH 7.1; tubo 2, color amarillo y un pH 2.70; tubo 3, color azul y un pH 11.93; tubo 4, color verde y un pH 6.91; tubo 5, color amarillo y un pH 4.30 y tubo 6, color azul y pH 10.
Discusión
1.Comportamiento del agua en una moneda y efecto del detergente:
En el caso a de la moneda sin detergente la tensión superficial tiende a durar mucho más que la moneda con detergente, por que el detergente tiene una molécula anfipática que tiene grasas y rechaza el agua, la parte polar de esta debilita los puentes de hidrógenos del agua debido a esto se rompe la cohesión del agua.
2.Capilaridad
Se planteó que en el vaso que tenía ¼ de agua, la capilaridad subió mucho más y a mayor rapidez en el papel, ya que el agua es una sustancia polar y la atracción de las moléculas a otras superficies es mayor y tiene una mejor adherencia. En el otro vaso con etanol (sustancia apolar) la capilaridad fue mucho más baja y lenta ya que la cohesión entre las moléculas de un líquido, es más potente que la adhesión al capilar.
3. PH y capacidad amortiguadora.
a. se observaron los resultados que dieron según el peachímetro y la cinta indicadora, y se compararon los datos obtenidos. El agua dio un resultado de pH básico porque dio un nivel mayor que 7, lo cual indica que tiene menor concentración de iones H+ en cambio las otras sustancias tuvieron un resultado de pH acido, que son de un nivel menor que 7, indican que tienen una mayor concentración de iones H+.
b. Al añadirle a las sustancias HCL se observó que el pH del agua cambio de básico a acido, porque en esta la concentración de iones aumenta de inmediato y el pH desciende en 5 unidades.
c. Al ver los distintos colores de la soluciones analizamos que: el tubo uno
Conclusiones
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