T.P. Laboratorio. La electrólisis

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y un marcador, tomar las medidas correspondientes de cada elemento.

-1º paso:

Tomar 10 hojas de afeitar y meticulosamente con una lija de agua (360), comenzar a lijarlas completamente en ambos extremos y a los dos lados.

-2º paso:

Agarrar un par de cables de cobre de 2mm y con ayuda de una tijera cortar 8 tramos de 3 cm aproximadamente. Seguido de esto con una máquina de estaño, pre-estañar un punto en cada parte superior derecha de las hojas de afeitar y hacer lo mismo con todos los cables a ambos lados.

-3º paso:

Asir una trincheta y consiguientemente cortar una regla a los 10 cm, en la cual colocar las hojas de afeitar con una distancia de 5 mm una de la otra (no deben tocarse). A cada una de ellas pegarlas con silicona para fijarlas y asegurarse de que permanezcan firmes y con puntos de estaño intercalados, es decir, que el punto de soldadura en una quede en la parte superior de la regla y la otra en la parte inferior. Realizar cada ítem con mucho cuidado.

-4º paso:

Luego de que la silicona este completamente seca, en los puntos con estaño, soldar los cablecitos en cada uno de los puntos en forma de puente (el final de uno con el principio del otro). En los puntos finales soldar un par del mismo cable de 70 cm de largo (uno en el punto final superior y uno en el punto final inferior), a partir de eso con una distancia de 6 cm, fijar el cable (que va a ser dirigido hacia la batería) con silicona.

-5º paso:

Utilizando dos frascos con tapas que sellen, elaborar lo siguiente: sobre cada una de ellas hacer dos orificios muy pequeños manipulando un taladro. Procurando que sean iguales.

-6º paso:

Recortar el gotero dejando solo unos 5mm a partir de la manguera de suero, esta debe tener unos 40cm de longitud, la vamos a introducir en uno de los orificios de una de las tapas (de abajo hacia arriba) y sellar muy bien la parte del gotero con silicona. Hacer exactamente lo mismo con el cable del generador que va hacia la batería, pegar la regla exactamente en el medio de ambos orificios y dejar que se seque.

-7º paso:

En la tapa que queda; introducir la manguera que viene del generador, de arriba hacia abajo, por uno de los orificios y asegurarse que llegue hasta el fondo del frasco.

Tomar unos 40 cm más de manguera y colocar un par de cm solamente, en el orificio restante y sellar con silicona.

-8º paso:

Poner 3/4 de agua en el frasco que contiene la manguera hasta el fondo y taparlo. Y para el otro frasco que contiene el dispositivo mezclar completamente la misma cantidad de agua que el anterior con una cucharada sopera, no tan cargada, de sal fina y volcarla en él y luego taparlo muy bien.

9º paso:

En la manguera de suero que quedó suelta en el exterior, situar una aguja de jeringa.

10º paso:

Conectar la batería de un auto en el cable que sale desde el generador y encender la punta de la jeringa con un encendedor.

Así finalmente queda concluido el experimento, donde se podrá comprobar el proceso de electrólisis

Registro de datos

 Llama de la aguja: -color: rojo amarillento. -longitud: 4mm. -diámetro 3mm.

 Agua del frasco: -burbujeo constante con burbujas grandes, en el frasco que contiene dos mangueras y en el otro el burbujeo era rápido y continúo con burbujas pequeñas y el agua se tornó verdosa, dejando una película palpable de tono negro verdoso.

Análisis

Una vez realizada la práctica se pudo comprobar y ser testigo que efectivamente las moléculas del agua pueden ser separadas por ELECTRÓLISIS.

El resultado principal de ello fue que el gas formado en la carga negativa o llamada cátodo (en donde se obtuvo el hidrógeno) fue el doble que el gas que se encontraba en la carga positiva o mejor conocido como el ánodo (en donde se obtuvo el oxígeno).

Resultados

Después de desarrollar el experimento, se ha llegado a los resultados deseados: las moléculas de agua se separan en sus componentes, hidrógeno y oxígeno. La descomposición de estos gases se produce gracias a la fuente de energía que se aplica.

Conclusión

Se puede concluir, que cuando se comenzó a realizar el proceso de electrolisis, hubo una reacción química, la cual era producida por la acción de la corriente eléctrica proveniente de la batería, descomponiendo los compuestos químicos y desasiéndolos en iones. En si lo que ocurre en este proceso, es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

Además se llegó a la conclusión de que el agua es un compuesto químico, formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y que al aplicar una corriente eléctrica las moléculas de agua son capaces de descomponerse en hidrógeno. Como este es un gas, se logró apreciar que las burbujas que salían eran este gas separándose del oxígeno, también se pudo comprobar que el hidrógeno es un gas combustible, ya que al aplicarle fuego, produjo una pequeña explosión. La presencia de oxígeno se demostró en el frasco con el cable positivo, ya que gracias a este elemento se produjo óxido en el cable.

Marco teórico:

En 1789 Jan Rudolph Deiman y Paets Adriaan van Troostwijk utilizó una máquina electrostática para producir electricidad, que fue dada de alta en los electrodos de oro en una botella de Leyden con agua. En 1800, Alessandro Volta inventó la pila voltaica, unas semanas más tarde William Nicholson y Anthony Carlisle la utilizaron para la electrólisis del agua. Cuando Zénobe Gramme inventó la máquina de Gramme en 1869 la electrólisis del agua se convirtió en un método barato para la producción de hidrógeno. Un método de síntesis industrial de hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis fue desarrollado por Dmitry Lachinov en 1888

Electrólisis: A diferencia de las reacciones redox espontáneas, que convierten la energía química