TRABAJO PRÁCTICO N° 2 ESTRUCTURA DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

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En el caso del O2 singlete, éste presenta dos electrones en un orbital π* ambos con el mismo espín; al contrario del O2 triplete cuyos dos electrones en el mismo orbital π* tienen espines opuestos. Esto hace que el O2 triplete sea más estable y por lo tanto tenga una energía de unión un poco más alta que el O2 singlete.

Curva de energía potencial

[pic 2]

Curva de E.P. en función de distancia del H2

[pic 3]

Curva de E.P. en función de distancia del He2

Analizando el gráfico de la molécula de H2 se observa que a medida que la distancia entre los átomos disminuye, la energía también lo hace, es decir, la fuerza es atractiva. Esta tendencia continúa hasta un punto, en el cual la distancia entre los átomos es la distancia óptima para la formación de la molécula y la energía es la mínima posible. A partir de este punto, si la distancia entre los átomos se sigue reduciendo, el gráfico empieza a tomar valores más positivos indicando una fuerza que ahora es repulsiva. La presencia de ese “valle” en el gráfico es indicador de que la molécula es estable.

En el caso de la molécula de He2, se observa que la energía potencial no tiene un mínimo definido. A medida que se acercan los átomos, la fuerza se hace progresivamente más repulsiva sin llegar a un mínimo (es decir, sin formar un “valle” de energía potencial). Esta molécula es inestable, y de hecho el He2 no existe en la naturaleza, ya que el He es un gas noble y es encontrado como un átomo libre.

Diagramas de OM

[pic 4]Diagrama de OM de O singlete

[pic 5][pic 6]

Orbitales σenlazante y σantienlazante, respectivamente

[pic 7][pic 8]

Orbitales

πenlazante y πantienlazante

Geometría molecular.

Sistema

Distancia Calculada Å

Distancias tabuladas.

Å

Ángulos calculados

Ángulos TREPEV

Ángulos tabulados.

NH3

1,020

1,012

109,47º

106º

PCl5

2,05

2,020

90º

90º