Trabajo Práctico Estructura de átomos y moléculas: Parte II

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Moléculas

Objetivos: Establecer gráficos con los datos obtenidos a partir del programa utilizado con el espectrofotómetro para luego comparar con los compañeros los espectros de absorción y descubrir la concentración de la incógnita dada previamente por el profesor.

Solución empleada: CoSO4 Concentración (M): 0,1 l (cm): 1

[pic 1]

Variación de la absorbancia con la concentración. Verificación de la Ley de Lambert-Beer.

Solución: CoSO4 Lambda máximo de absorción (nm): 515 l (cm): 1

Concentración (M)

Absorbancia

0,01

0,057

0,02

0,13

0,025

0,14

0,05

0,29

0,1

0,51

[pic 2]

E (M-1 . cm-1): 5150

La siguiente tabla es nuestra línea de tendencia comparada con la línea de tendencia de nuestras compañeras de comisión. [pic 3]

Determinación de la concentración de una muestra incógnita:

Absorbancia medida: 0,251

Concentración determinada: 0,046

Dilución empleada: -

[pic 4]

Conclusión:

Durante la observación de los compuestos en la llama pudimos observar los colores en que esta se tornaba, por la temperatura de la llama eran los metales los que se excitaban y generaban el color, y no los no metales que necesitan de una llama más potente para hacerlo. La excitación se debe a que la llama otorga energía a los electrones de los metales pasando de su estado fundamental a su “estado excitado”, cuando los átomos de cobre vuelven a su estado fundamental liberan la energía almacenada en una determinada longitud de onda.

En la parte del espectrofotómetro nos había tocado uno de estos que estaba en mal estado y por ello a nuestras compañeras les dio diferente la concentración de la incógnita a comparación de la que obtuvimos nosotros, de todas formas nos pareció muy interesante el trabajo practico ya que poseía una parte más numérica que necesitaba de computadora y un espectrofotómetro, y otra parte que solo necesitaba una llama una cuchara y una solución.

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