UNADM Química Orgánica U1 EA

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- B, Cl Cl

- N, P N

- Mg, Cs Mg

- O, N N

- Ga, Ge Ge

V. Ordena de menor a mayor los siguiente elementos según su radio atómico.

a) Mg. = 1.72 Angstroms

b) C = 0.91 Angstroms

c) Kr = 1.03 Angstroms

d) S = 1.09 Angstroms

e) K =2.77 Angstroms

f) Cl = 0.97 Angstroms

g) Co =1.67 Angstroms

C,Cl,,Kr,S,Co,Mg,K,

VI. Explica por qué el hidrógeno presenta propiedades semejantes al Litio y al Flúor de acuerdo a sus configuraciones electrónicas.

Por su valencia o número de electrones en su última órbita la cual le define su comportamiento químico o forma de intercambiar electrones con otros átomos.

VII. Escribe la configuración electrónica de cada uno de los siguientes elementos:

Zn, P, Cl, Co, Se, Gd, Ne, As, Ar, Mo, Be, Pd.

Zn 30: 1s^2 – 2s^2 – 2p^6 - 3s^2 – 3p^6 – 4s^2 – 3d^10.

P 15: 1s^2 – 2s^2 – 2p^6 - 3s^2 – 3p^3.

Cl 17: 1s^2 – 2s^2 – 2p^6 - 3s^2 – 3p^5.

Co 27: 1s^2 – 2s^2 – 2p^6 - 3s^2 – 3p^6 – 4s^2 – 3d^7.

Se 34: 1s^2 – 2s^2 – 2p^6 - 3s^2 – 3p^6 – 4s^2 – 3d^10 – 4p^4

Gd 64: 1s^2 – 2s^2 – 2p^6 - 3s^2 – 3p^6 – 4s^2 – 3d^10 – 4p^6 – 5s^2 – 4d^10 – 5p^6 – 6s^2 – 4f^6.

Ne 10: 1s^2 – 2s^2 – 2p^6.

As 33: 1s^2 – 2s^2 – 2p^6 - 3s^2 – 3p^6 – 4s^2 – 3d^10 – 4p^3.

Ar 18: 1s^2 – 2s^2 – 2p^6 - 3s^2 – 3p^6.

Mo 42: 1s^2 – 2s^2 – 2p^6 - 3s^2 – 3p^6 – 4s^2 – 3d^10 – 4p^6 – 5s^2 – 4d^4.

Be: 1s^2 – 2s^2.

Pd: 1s^2 – 2s^2 – 2p^6 - 3s^2 – 3p^6 – 4s^2 – 3d^10 – 4p^6 – 5s^2 – 4d^8.

VIII. La afinidad electrónica del Cl es muy negativa por lo que agregar un electrón al Cl es un proceso exotérmico. Por el contrario, añadir un electrón al Ar se trata de un proceso endotérmico. Explica ésta diferencia en términos de las configuraciones electrónicas de los dos elementos.

Podemos definir a la afinidad electrónica como el cambio de energía que ocurre cuando se le agrega un electrón, en el caso del Cl al tener un número de valencia 7 en la tercer capa (lejos del núcleo) facilita la absorción del electrón liberando energía. A diferencia del Ar el cual al ser un gas noble tiene baja afinidad electrónica y al tener en su tercer capa con una valencia 8 se le debe de agregar energía para que pueda absorber el siguiente electrón en una nueva capa.