UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLNARIA DE BIOTECNOLOGÍA

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MATERIALES Y REACCTIVOS

-Vaso de precitados (3)

-Cable de cobre (2 metros)

-Pinzas tipo cocodrilo

-Un voltímetro

-Una radio pequeña a pilas

Reactivos

-Solución de Sulfato de cobre.

-Solución de Sulfato de zinc.

-Cobre metálico.

-Zinc metálico.

PARTE EXPERIMENTAL.

- Primeramente tenemos que cortar cables de unos 15 cm, 4 unidades para unirlos con los ganchos cocodrilos.

[pic 2]

- Teniendo el cobre metálico [pic 3]

Cortados de unos tubos de cobre y

El zinc reciclado de una pila común

O un caño cortado teniendo un tamaño aproximado.

- Uniremos de la siguiente manera:[pic 4]

- Una vez unidos podremos colocarlos en los vasos separados sin que choquen de la siguiente manera:

[pic 5]Por ser una pila como su nombre lo dice gravimétrica la soluciones respectivas se separaran aunque la pila de gravedad se realiza en un solo vaso nosotros lo haremos en cuatro vasos para generar una mayor energía.

- Por ultimo colocarlos a una radio pequeña y ala ves al voltimetro y observar.

[pic 6]

El anodo (-) será el zinc y el catodo(+) el cobre, , los electrodos de cobre y de zinc están inmersos en una disolución de sulfato de cobre (II) y de sulfato de zinc, respectivamente.

TRATAMIENTO DE DATOS

- Escribe las ecuaciones correspondientes.

Semirreaciones en la pila Daniel

Ánodo (electrodo negativo)

Oxidación del Zn

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e-

Eº=-0,76 V

Cátodo (electrodo positivo)

Reducción del Cu2+

Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)

Eº=+0,34 V

- En el ánodo, el zinc se oxida por medio de la reacción siguiente:

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

- En el cátodo, los iones cobre (II) se reducen por la siguiente reacción:

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

- Anota tus observaciones.

Podemos observar que como las reacciones están conectados proporcionan una corriente eléctrica para poder encender una radio pequeña aproximadamente de 3 voltios ya que cada pila equivale a 1.1 voltios. El que se va a oxidar será el coble popr su potencia estándar es menor a que del zinc que se reduce al estar juntos estas soluciones será una reducción directa y en un momento llegaran a un equilibrio.

Bibliografía

-Brow. Leway, B. M. (17 de setiembre del 2015). Quimica la ciencia central. Mexico: Pearson.

-M.,