UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO QUÍMICA GENERAL I

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Todo esto nos lleva a decir que la temperatura es directamente proporcional al volumen del gas, y que esto ocurre debido a que cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente.

Esto quiere decir que el número de choques por unidad será mayor. Es decir se producirá aumento de la presión en el interior de un recipiente en nuestro caso, pudimos observar que el mercurio se desplazaba a través de nuestro tubo de vidrio, cuando aumentábamos la temperatura el buscaba salir del tubo, y en el momento que está bajo la temperatura a 0° el mercurio bajo por completo.

También podemos inferir que nuestra grafica era una línea recta, que a medida que se aumentaba ella aumentaba.

En esta experiencia se dedujo la expresión matemática que relaciona el volumen de una pequeña cantidad de aire atrapado por un sello móvil de mercurio en un tubo a su temperatura centígrada y absoluta. También deducimos la relación entre las escalas de temperaturas centígradas y absolutas.

PREGUNTAS

- Hacer un gráfico de volumen del gas vs. Temperatura. Extrapole la línea hasta que intercepte el eje horizontal de temperatura. Hallar la pendiente y el intercepto con la ordenada.

[pic 14]

- Deducir la ecuación que relaciona el volumen y la temperatura centígrada, usando parámetros gráficos.[pic 15]

[pic 16][pic 17]

- Hallar la relación entre la escala centígrada y la temperatura absoluta, definiéndola de tal manera que su volumen sea directamente proporcional a ella. Escriba la ecuación.

R/ Como se trata de un gas ideal podemos utilizar la ecuación ideal de los gases

P.V=n.R.T

P: presión en atmosferas

V: volumen en litros

n: número de moles

R: constantes de los gases = 0.082 atm*l/n¨*k

T= temperatura absoluta, es decir en grados kelvin

Para pasar de grados Kelvin a grados centígrados solo hay q sumar 273 a los grados centígrados q tengas, por ejemplo, si tu temperatura en grados centígrados es 100ºC T(K)= 100+273= 373 K

- En la gráfica halle la temperatura centígrada más baja que se pueda obtener.

La temperatura centígrada más baja que podemos obtener es 0°C, que vendría siendo los 273.15K° y nos arrojan en volumen 0,6 cm3

[pic 18]

- Calcular el valor de la relación T1 / T2 y V1 / V2 ¿Son iguales estos valores? Si no lo son calcular el porcentaje de desviación entre T1 / T2 y V1 / V2.

T1 = 273.15 K V1= 0.60052 cm3

T2= 283.15 k V2= 0.60759 cm3

No son iguales entonces

283.15 – 273.15 K *100% = 10% de desviacion

- En este experimento se ha comparado la relación de dos temperaturas con la de dos volúmenes de la columna de aire dilatada y contraída : T1 / T2 = V1 / V2 ¿Podría realizarse la composición con las longitudes de las columnas de aire, esto es, T1 / T2 = V1 / V2 ¿ Explique.

R/ cuando aumentamos la temperatura, las moléculas del gas se mueven con mas rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento por un instante de presión

- Conociendo la presión barométrica y la densidad del mercurio 13,6 g / ml. Calcúlese la altura de una columna de aceite (d = 0.8 g/ ml) que equivaldría a la columna de mercurio del barómetro.

P= d(Hg)x h(Hg)= d(aceite)x h(ac.) >>> h(aceite)=D(Hg)xh(Hg)/D(aceite) >> De donde sabemos que la altura de una columna de mercurio,para la presión atmosférica normal (1 atm.)es igual a 760mm h(ac.)=(13.6gr/ml) x 760 mm /(0.8gr/ml)=12920mm=1290cm=12.90mt

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BIBLIOGRAFÍA

https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120502084603AAxiMvY

https://www.clubensayos.com/Ciencia/Ley-De-Charles/1714636.html

https://es.slideshare.net/ingzurce/quimica-27149318

https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Charles

http://www.educaplus.org/gases/ley_charles.html