Un resumen de un Proyecto decorrosion

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- Bases Teóricas.

2.1.1 Corrosión.

La corrosión podría definirse como el deterioro de un material como consecuencia de un ataque químico por su entorno. Cuando se habla de corrosión, por lo general se refiere a los procesos de ataque electroquímico sobre los metales. También, la corrosión puede considerarse, como el proceso inverso de la metalurgia extractiva.

Para efectos prácticos, es casi imposible eliminar la corrosión y el secreto efectivo de la ingeniería en este campo radica más en su control, que en su eliminación siendo necesario tomar en cuenta el fenómeno corrosivo desde el diseño de las instalaciones y no después de ponerlas en operación.

El ingeniero que trabaja en problemas de corrosión necesita saber dónde empezar y tener un conocimiento básico para reconocer la corrosión, cómo se produce, cómo impedir su severidad, qué herramientas son necesarias, técnicas de inspección, variables de diseño que afectan a la corrosión, selección de materiales y la forma de interpretar y aplicar la información del problema corrosivo, así como saber dónde obtener ayuda.

Todos los metales y aleaciones son susceptibles de sufrir el fenómeno de corrosión, no habiendo material útil para todas las aplicaciones. Por ejemplo el oro, conocido por su excelente resistencia a la atmósfera, se corroe si se pone en contacto con mercurio a temperatura ambiente. Por otra parte el acero no se corroe en contacto con el mercurio, pero rápidamente se oxida expuesto a la atmósfera.

2.1.2 Corrosión electroquímica

La corrosión electroquímica es un proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, y es imprescindible la existencia de estos tres elementos, además de una buena unión eléctrica entre ánodos y cátodos, para que este tipo de corrosión pueda tener lugar. La corrosión más frecuente siempre es de naturaleza electroquímica y resulta de la formación sobre la superficie metálica de multitud de zonas anódicas y catódicas; el electrolito es, en caso de no estar sumergido o enterrado el metal, el agua condensada de la atmósfera, para lo que la humedad relativa deberá ser del 70%.

El proceso de disolución de un metal en un ácido es igualmente un proceso electroquímico. La infinidad de burbujas que aparecen sobre la superficie metálica revela la existencia de infinitos cátodos, mientras que en los ánodos se va disolviendo el metal. A simple vista es imposible distinguir entre una zona anódica y una catódica, dada la naturaleza microscópica de las mismas (micropilas galvánicas). Al cambiar continuamente de posición las zonas anódicas y catódicas, llega un momento en que el metal se disuelve totalmente.

2.1.3Tipos de Corrosión.

Por lo general, la corrosión puede ser clasificad según la apariencia del metal corroído. Y las más importantes que se pueden mencionar son las siguientes:

- Corrosión Uniforme.

Se caracteriza por una reacción química o electroquímica que actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal expuesto a la corrosión. Tiene una incidencia mayoritaria en los aceros.

- Corrosión Galvánica.

Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con más activo será el ánodo.

- Corrosión por Picadura.

Es una forma de ataque corrosivo localizado que produce hoyos o pequeños agujeros en un metal. Este tipo de corrosión es muy destructivo para las estructuras de ingeniería si provoca la perforación del metal. Las picaduras se inician en aquellos lugares donde se produce un aumento local de las velocidades de corrosión. Las diferencias entre las concentraciones de iones y oxigeno crean pilas de concentración que también pueden ser el origen de las perforaciones.

- Corrosión por Fisuración

Es una forma de corrosión electroquímica localizada que puede presentarse en hendiduras y bajo superficies protegidas, donde pueden existir soluciones estancadas. La presencia de este tipo de corrosión ocurre en juntas, remaches, pernos y tornillos, entre válvulas y sus asientos, etc. Para que exista este tipo de corrosión, la fisura ha de ser lo suficientemente ancha para permitir la entrada del líquido, pero a la vez lo bastante estrecha para mantenerlo estancado.

- Corrosión Intergranular.

Se puede definir como un deterioro por corrosión localizada o adyacente a los límites del grano de una aleación. Bajo ciertas condiciones las regiones del límite de granos pueden resultar muy reactivas, generando un a corrosión intergranular que origina pérdida de la resistencia de la aleación e incluso la desintegración de los límites del grano.

- Corrosión Bajo Tensión.

Este tipo de corrosión se refiere a la rotura originada por la combinación de efectos e tensiones intensas y corrosión específica que actúan en el entorno del metal. En este tipo de corrosión el ataque que recibe la superficie del metal es generalmente muy pequeño, mientras que las fisuras aparecen claramente localizadas y se propagan a lo largo de la sección del metal.

- Corrosión por Erosión.

Se define como la aceleración de la velocidad de ataque corrosivo al metal por el movimiento relativo de un fluido corrosivo y una superficie metálica. Este tipo de corrosión se caracteriza por la aparición en la superficie del metal de surcos, valles, hoyos, agujeros redondeados, generalmente se presentan en dirección de avance del fluido corrosivo.

- Corrosión por Cavitación.

Es un tipo de corrosión por erosión que se caracteriza por la formación y colapso de burbujas de aire o cavidades llenas de vapor de un líquido que se encuentra cerca de la superficie metálica. Esto ocurre en los límites superficiales de los metales y se debe a cambios bruscos de presión, lo cual genera burbujas de vapor que colapsan y generan daños por remoción de material.

- Corrosión por Rozamiento.

Ocurre debido a la fricción entre dos materiales,