Valoración de un vinagre

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En la parte superior del barril se introduce un embudo con una espiga suficientemente larga para que llegue al fondo; su función es suministrar jugo alcohólico fresco al recipiente.

Para iniciar la fermentación se llenan toneles de madera con vino y vinagre en la misma proporción. Las bacterias comienzan a multiplicarse y, al cabo de aproximadamente siete días, forman una capa sobre la superficie del líquido. En este momento, el ácido acético empieza a producirse. Periódicamente, se mide la acidez y se agrega jugo alcohólico en determinadas cantidades, de manera que le acidez no disminuya del 2´%. La adición de jugo alcohólico continúa hasta que el volumen de líquido alcanza la mitad del barril (Vinagre) y se agrega el mismo volumen de vino.

http://gustoselecto.es/blog/2012/02/11/vinagres/

- Error por carbonato se denomina al error que se origina cuando una solución de hidróxido de sodio absorbe el CO2 del ambiente que lo rodea. El ión carbonato es una base pero se combina con el ión hidrógeno en dos etapas: CO3^(2-) + H3O^(+) ----(produce)---- HCO3^(-) + H2O (1) HCO3^(-) + H3O^(+) ----(produce)---- H2CO3 + H2O (2)

Si se utiliza fenolftaleína como indicador, el cambio de color ocurre cuando la reacción (1) se completa, esto es, cuando el ión carbonato ha reaccionado sólo con un ión H3O^+. Esto ocasiona un error, puesto que para la formación de un CO3^2- se utilizaron dos iones OH^- . Si se utiliza anaranjado de metilo como indicador, el cambio de color sucede cuando la reacción (2) se completa y no existe ningún error, ya que cada ión CO3^2- se combina con dos iones H3O^+. Sin embargo, la fenolftaleína es el indicador adecuado para las titulaciones de ácidos débiles y, si el titulante ha adsoebido CO2, se originará un error

El método más común que se emplea para evitar este error por carbonatos es preparar hidróxido de sodio libre de carbonato a partir de una solución que contenga cerca del 50% en peso de NaOH y proteger la solución del aire para que no absorba CO2.

Libro de Química Analítica Cuantitativa 5ª edición. Autores: R. A. Day, Jr. y A. L. Underwood.

- (C6H5OH) + (C8H4O3) -----ácido sulfúrico----> C20H14O4

La fenolftaleína recibe este nombre porque es una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.

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