Determinacion acido acetico en un vinagre comercial

...

Observaciones Experimentales

Para la determinación de ácido acético en un vinagre comercial se realizaron cuatro titulaciones, primero la estandarización del NaOH donde se observó un cambio en el color en la solución de incoloro a rosa rojizo, debido a que se pasó el punto final de la titulación. No hubo perdida de muestra en ninguna valoración y el equipo utilizado para pesar funciono correctamente, sin embargo, se presentaron inconvenientes externos como el movimiento de la mesa donde está ubicada la balanza lo que complico el pesaje del ftalato acido de potasio. En las tres titulaciones restantes una se pasó el punto de equivalencia observando nuevamente el color rosado rojizo, mientras que en las últimas dos tuvieron un color característico rosa tenue con el cual se interpreta que la solución llego al punto de equivalencia sin pasarse.

Dificultoso

Resumen

El vinagre es una disolución acuosa de sabor agrio que se obtiene a partir de la llamada fermentación acética del alcohol, como la que ocurre en el vino. Para producirlo se usan acetobacterias, que transforman alcoholes en ácidos orgánicos y toleran el pH ácido, inferior a 5. Un vinagre tiene un contenido que varía entre el 3% y el 6% m/v de ácido acético, el ácido mayoritario. En este caso particular se realizó una valoración acido – base teniendo como finalidad determinar la concentración ácido acético en el vinagre “El cocinerito” el cual especifica en su etiqueta una concentración de 5% y cuyo análisis se efectuó estandarizando una solución de NaOH con ftalato acido de potasio donde su concentración fue de(0,09825mas o menos 0,007200) para luego realizar la valoración del vinagre por triplicado utilizando como indicador fenoftaleina en ambos casos, observando un cambio de color de incoloro a rosa rojizo en la estandarización de NaOH y una valoración del vinagre pasando el punto final, mientras que las dos restantes cambiaron de incoloro a rosa tenue indicando que se alcanzó el punto final de la valoración, esto producto de que la fenolftaleína cambia de incoloro a rosa cuando el ph está por encima de 8,3 lo que explica el ph obtenido de 8,692 calculado a partir del equilibrio ácido base del ácido acético, que es un ácido débil y su constante de acidez teórica es de ka=1,8x10 siendo cercano a su valor experimental de Ka=4,069x10-5 cuya diferencia pudo ser provocada por una diferencia de temperatura en el valor teórico y experimental. Aunque el contenido de ácido acético varía entre 3 a 6%, la actual norma venezolana COVENIN no permite vinagres con una concentración inferior al 5% por lo tanto el vinagre utilizado para este análisis es apto para comercialización ya que a pesar de los errores instrumentales o personales el margen de error fue pequeño por lo tanto el resultado de acidez obtenido en el vinagre siendo este de 5,7% m/v es cercano al valor teórico de 5% con un error relativo de 14,08%. En la realización de este análisis volumétrico es fundamental el manejo adecuado de los materiales de laboratorio además de la importancia que tiene realizar la titulación lentamente para poder identificar oportunamente su punto final.