Velocidad de una reacción

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Los catalizadores son sustancias que aumentan las velocidades de reacción sin ser consumidos; afectan los tipos de colisiones que dan lugar a la reacción (Brown, 2012). Los resultados de la parte D, muestran en la tabla D.1. Efecto de un catalizador, que existen agentes catalizadores que aceleran la reacción mucho más rápido que otros que cumplen la misma función, por ejemplo los utilizados en el tubo 2 y 3 de la tabla D.1. (, Cabe resaltar que el tubo 1 se utilizó como muestra patrón, en la práctica se pudo observar que el reacciono más rápido que el . Además cabe destacar que los catalizadores no participan directamente en reacción con los reactivos sino que únicamente aumentan la velocidad de la reacción, en donde el mismo se recupera y no influye en el rendimiento de la misma reacción. (Brown, 2012)[pic 12][pic 13][pic 14]

Conclusiones:

- El aumento de la temperatura en una reacción provoca que aumente la velocidad de reacción.

- Reactivos en una disolución o en gases, con alta concentración provocan que aumente la velocidad de reacción.

- Los catalizadores son sustancias que aumentan las velocidades de reacción sin ser consumidos.

- Entre más rápido colisionen las moléculas unas con otras, más rápido reaccionan. Y aumenta la velocidad de reacción.

- Se logró demostrar las variaciones que sufre la velocidad de una reacción con respecto a los cambios físicos como la concentración, temperatura y naturaleza física de los reactivos, determinando el orden de reacción mediante reacciones redox.

Cuestionario:

- Escriba la expresión matemática de velocidades para las reacciones:

- [pic 15]

[pic 16]

- [pic 17]

[pic 18]

- ¿Cómo varía la velocidad de reacción directa de: , si disminuimos 3 veces el volumen por medio de la presión?[pic 19]

La velocidad de la reacción directa aumentaría debido a un incremento en la presión, ya que favorecería la formación de producto.

- Explique cómo los siguientes cambios afectan la velocidad de una reacción química:

- Un aumento de temperatura (en una reacción exotérmica).

Un aumento de temperatura supone una mayor energía de las moléculas reaccionantes pues aumenta su energía cinética por lo que se moverán a mayor velocidad, lo que trae, como consecuencia un aumento en el número de colisiones intermoleculares y por tanto una mayor velocidad de reacción.

- Un aumento en la concentración de un reactante.

La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.

- La adición de un catalizador.

La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción (tanto de la reacción directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación.

Referencia bibliográfica:

1. De León D. y Chacón O. Manual de laboratorio de química general. 2014.

2. Brown T., LeMay Jr., Bursten B., Química. La ciencia central. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana S.A. 1998. Séptima edición.

3. Arévalo Ulises, A 2013. Velocidad de reacción y equilibrio químico. Profesor de ciencia en línea. Química. Recuperado de: http://cienciasenbachillerato.blogspot.com/2011/05/velocidad-de-reaccion-y-equilibrio.html

4. Whitten, K.M 1998. Quimica General.5ed en español. Editorial:Mc Graw Hill.