Zonas anodicas y catodicas corrosión.

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En el segundo sistema galvánico se evidencia una una placa de Cu y otra de acero en donde son unidas por un cable, este sistema al entrar en contacto con la solución y después de un tiempo prudente muestra claramente que el cobre no toma ninguna coloración en la zona que se encuentra en contacto con la solución ya que esta solución no indica su proceso corrosivo lo cual indica que este está actuando como el cátodo, pero la zona que está en contacto con el oxígeno se puede observar de color rosado, esto es por la reacción que forma con el oxígeno gaseoso y el ánodo es el acero el cual toma el color azul, el presenta un potencial menor que el cobre, es por esto que se oxida.[pic 11]

PAR GALVANICO Cu- Zn

En este sistema se observan claramente las zonas anódicas y catódicas, el cobre actúa como el cátodo y el Zn como el ánodo debido a que éste presenta un potencial menor al del cobre, además no presenta ninguna coloración debido al ferricianuro de potasio presente en la solución. En una parte se observa una zona color rosado en la placa de Zn, esto es debido a que el Zn está en contacto con el oxígeno y se produce una reacción de reducción en esa zona.

SISTEMA GALVANICO Cu, Zn y acero

En este sistema galvánico se evidencian comportamientos similares al experimento de la gota, es decir, celdas de concentración, donde la región catódica tiende a ubicarse cerca de la presencia del oxígeno del ambiente para favorecer la reducción de éste y su posterior reacción con la fenolftaleína que termina por crear el producto indicado por el color rosa, este color se observa en la lámina de acero cuando entra en contacto con el oxígeno mientras que la parte sumergida de la lámina en la solución presenta una coloración azul lo que indicia que el acero en ese sistema está actuando como un ánodo. En el cobre y el Zn no presentan coloración alguna debido a que su proceso corrosivo no puede ser evidenciado por los indicadores utilizados.

Y con esto se puede concluir que al estar juntas diferentes placas de metal como los son el Cu, Zn y acero estas van a actuar como un solo sistema de par galvánico, sin embargo, todo defecto presente en cada electrodo de este par contribuirá en la formación de micro-celdas galvánicas dentro de la gran celda que forma el par como se observa en la lámina de acero, que presenta micro-celdas diferenciándolas por su coloración.

CONCLUSIONES

- Se ha podido comprobar que durante el proceso de corrosión de un metal están involucradas reacciones de oxidación y reducción en el sustrato metálico, generándose en forma espontánea zonas catódicas y anódicas en una misma pieza de metal. Así que el potencial estándar es de gran importancia ya que puede definir el comportamiento anódico o catódico en una celda galvánica, el potencial menos negativo se reduce que es la reacción catódica y el otro se oxida que es la reacción anódica, todos los metales que fueron utilizados en la práctica poseen su propio potencial estándar y así se pudo comprobar ya que la solución mostro resultados verídicos.

- El uso de los indicadores: fenolftaleína y ferricianuro de potasio, lograron determinar la presencia de las zonas anódicas y catódicas presentes en el acero por medio de la coloración. Esto es debido a las reacciones químicas que se presentan las cuales deben tener presencia de iones para que ocurra un cambio de coloración.[pic 12]

- Uno de los conceptos más importantes es el de velocidad de transferencia de electrones ya que ésta influye proporcionalmente en la rapidez con la que se torna de color rosado la fenolftaleína gracias a que se producen electrones y ocurre la reacción de reducción del oxígeno y se liberen iones OH-.

- Cuando se deforma un metal como en el caso de las puntillas se favorece la corrosión debido a la acumulación de esfuerzos residuales, ya que en estos sitios concentradores de esfuerzos los átomos adquieren una alta energía, la cual utilizan para pasar a un estado más estable termodinámicamente.

- En el montaje del Cu, Zn y acero que están juntos sin tocarse cada uno actúa como un solo sistema de par galvánico y presenta la formación de microceldas en el sistema de par galvánico debido a pequeñas deformaciones presentes en la lámina.