Área de Química Laboratorio de Química 4

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- DIAGRAMA DE FLUJO

- Preparar y estandarizar soluciones de una concentración determinada

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- RESULTADOS

TABLA 1. Normalidad, molaridad, molalidad, % volumen, Grados Gay Lussac, pOH, pH del Ácido Clorhídrico (HCl)

Normalidad

0.1976 N

Molaridad

0.1976 M

Molalidad

0.1992 m

% Volumen

26.79 %

Grados Gay Lussac

26.79 o G.L.

pOH

13.2957

pH

0.70421

% Error

1.2 %

Fuente: Datos calculados

TABLA 2. Normalidad, molaridad, molalidad, % en peso, pOH, pH, ppm, ppb del Hidróxido de Sodio (NaOH)

Normalidad

0.2039 N

Molaridad

0.2039 M

Molalidad

0.2022 m

% en Peso

6.81 %

pOH

0.6906

pH

13.3094

ppm

81553 ppm

ppb

8155300 ppb

% Error

1.95 %

Fuente: Datos calculados

- INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

En la tabla 1 logramos percatar los datos obtenidos del ácido clorhídrico en relaciona su molaridad. Experimentalmente obtuvimos que la molaridad del HCl es 0.1976 M, a partir de este dato se logró encontrar la normalidad: 0.3252N, la molalidad 0.1992 m, el porcentaje de volumen: 26.79%, los grados Gay Lussac: 26.79%, el pOH: 13.2957, pH:0.70421. El porcentaje de error de todos estos datos es de: 1.2% esto quiere decir que el método utilizado para la estandarización de la concentración ácido – base fue correcto, ya que el porcentaje de error se encuentra dentro del rango aceptado que es el 5%.

En la tabla 2 logramos percatar los datos obtenidos del hidróxido de sodio en relaciona su molaridad. Experimentalmente obtuvimos que la molaridad del NaOH es: 0.2039 M, a partir de este dato se logró encontrar la normalidad: 0.4078N, la molalidad 0.2022 m, el porcentaje en peso: 6.81%, pOH: 0.6906, pH:13.3094, las partes por millón y billón: 81553 y 8.1*106 respectivamente. El porcentaje de error de todos estos datos es de: 1.95% esto quiere decir que el método utilizado para la estandarización de la concentración ácido – base fue correcto, ya que el porcentaje de error se encuentra dentro del rango aceptado que es 5%.

El análisis de los aspectos cuantitativos de las reacciones que ocurrió en la disolución acuosa se logran a través de dos técnicas: el análisis gravimétrico y la valoración. Estas dos técnicas son las herramientas básicas del análisis cuantitativo, que se ocupa de la determinación de la cantidad o concentración de una sustancia en una muestra. El análisis gravimétrico es una técnica analítica que se basa en la medición de la masa, es una técnica muy exacta ya que la masa de la muestra se puede medir con bastante exactitud. Sin embargo, este procedimiento solo puede aplicarse en reacciones que llegan a completarse o tienen un rendimiento cercano a 100%.

El hidróxido de sodio es una de las bases más utilizadas en el laboratorio, sin embargo, durante la práctica se percató que es difícil obtener el hidróxido de sodio sólido en forma pura porque tiende a absorber agua del aire y sus disoluciones reaccionan con dióxido de carbono, este posiblemente fue uno de los errores que se tuvo durante la práctica. Es por ello que se estandarizo la disolución de hidróxido

Para estandarizar el hidróxido de sodio se usó la técnica de valoración, esta consiste en una disolución de concentración exactamente conocida, denominada disolución estándar o patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta alcanzar el punto de equivalencia, es decir, el punto en el cual el ácido ha reaccionado o neutralizado completamente a la base, en este caso el NaOH. Conociendo el volumen de la disolución patrón y de la del NaOH, además de conocer la concentración de la disolución patrón se logró calcular la concentración del NaOH. En este caso se utilizó como disolución estándar o patrón un ácido monoprótico llamado Hidrogenoftalato de potasio (KHP).

El punto de equivalencia se detectó por un cambio de color de un indicador que se ha añadido a la disolución del ácido. En las valoraciones ácido-base los indicadores son sustancias que tienen colores muy distintos en medio ácido y básico. En este caso se utilizó el indicador: fenolftaleína, este es un indicador muy utilizado que en medio acido o neutro es incoloro, pero adquiere un color fucsia en disoluciones básicas. En el punto de equivalencia, todo el biftalato de potasio presente ha sido neutralizado por el NaOH añadido y la disolución sigue siendo incolora. Sin embargo, con una sola gota más de la disolución de NaOH de la bureta, la disolución de inmediato se tornó a un color fucsia, porque ahora es básica.

- CONCLUSIONES

- El porcentaje de error del ácido clorhídrico es: 1.2% esto quiere decir que el método utilizado para la estandarización