“Átomos, moléculas e iones”

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2.5 Moléculas e iones: De todos los elementos de la tabla periódica solo los 8 gases nobles se encuentran en la naturaleza como átomos simples, por esta razón se dice que los átomos son monoatómicos, la mayor parte de la materia está compuesto por iones y moléculas

- Moléculas: es un agregado de por lo menos dos átomos en una colocación definitiva que se mantiene unida por fuerzas químicas. Una molécula puede tener átomos de los mismos elementos o de elementos diferentes, siempre en una proporción fija de acuerdo con la ley de proporciones definidas, una molécula no es siempre un compuesto, el cual por definición está formada por dos o más elementos.

- Iones: un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene carga positiva o negativa, el número de protones cargados positivamente del núcleo de un átomo permanecen iguales durante los cambios químicos comunes, pero se pueden ganar o perder electrones cargados negativamente. La pérdida de uno o más electrones forman cationes, por otra parte un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido al incremento de electrones.

2.6. Formula empírica: los químicos utilizan las formulas empíricas para expresar la composición de las moléculas y compuestos iónicos, por medio de los símbolos qumicos, la composición no significa solo los elementos presentes si no la relación en la que se combinan, por lo cual es necesario familiarizarse con lo que son formulas empíricas y moleculares.

- Formulas moleculares: La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su fórmula empírica.

- Formulas empíricas: nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula molecular del compuesto. La fórmula empírica se puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales y macromoléculas.

2.7. Nomenclatura de los compuestos: En el inicio de la química era fácil memorizar el número de compuestos por su escaso número pero en la actualidad sobrepasan los 13 millones de compuestos. Por suerte en la actualidad no es necesario memorizar todos ya que se han facilitado métodos para nombrarlos que son aceptados mundialmente. Para eso vamos a diferencias los compuestos orgánicos de los inorgánicos, los compuestos orgánicos tienen carbono combinado con otros elementos como oxígeno, nitrógeno, hidrogeno o azufre. El resto de compuestos se denominan como inorgánicos, para organizar y simplificar el estudio de la nomenclatura se los clasifico en compuestos iónicos, compuestos moleculares, ácidos y bases e hidrácidos

- Compuestos iónicos: Compuesto iónico es aquel que se forma cuando un átomo de baja afinidad electrónica cede electrones, convirtiéndose en anión, mientras otro átomo gana esos electrones, dada su alta afinidad por los mismos, convirtiéndose en catión. Muchos de los iones son compuestos binarios, para los compuestos binarios primero se nombra el anión no metálico seguido del catión metálico. Ejemplo NaCl (cloruro de sodio), algún metales pueden formar más de un catión considerando de ejemplo de hierro (Fe) que en su nomenclatura utiliza la terminación “oso” el de menor carga e “ico” el de mayor, este método para nombrar iones presentas algunos inconvenientes ya que por tener varias cargas no proporciona las suficiente información sobre el compuesto, para estos casos se utiliza números romanos para nombrarlos.

- Compuestos moleculares: están formados por moléculas, constituidas por átomos unidos mediante enlace covalente. Las moléculas se representan mediante una fórmula química que indica los tipos de átomos presentes y la proporción en que participan. Es común que in par de elementos formen diferentes tipos de compuestos en estos casos para evitar confusiones se utilizan números romanos para evitar confusiones, estos son algunos consejos para poder nombrarlos.

- El prefijo “mono” puede omitirse para el primer elemento ejemplo PCl3 se nombra tricloruro de fosforo y no tricloruro de monofosforo.

- Para los óxidos en algunas ocasiones de omite el “a” ejemplo N2O4 se denomina tetroxido de dinitrogeno y no tretaoxido de dinitrogeno

- Bases y ácidos:

- Nomenclatura de ácidos: Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios que se forman cuando se hace reaccionar un óxido ácido con agua

- Ácidos hidroxiácidos

Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + "HIDRICO"

Ejemplo:

H2S = Acido sulfhidrico

HCl = Ácido clorhídrico

- Ácidos oxácidos:

Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + prefijo y/o sufijo correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en cuenta la nomenclatura tradicional para óxidos e hidróxidos

Ejemplo:

H3PO4 = Acido fosforico

HClO4 = Acido perclorico

HClO = Acido hipocloroso

- Nomenclatura de bases: la base se describe como una sustancia qué libera iones hidróxidos, cuando esta disuelta en agua. Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

Una valencia: Hidróxido... ico

Mg+2+(OH)-1: hidróxido magnésico

Dos valencias:

Menor valencia: Hidróxido... oso

Pt+2 + (OH)-1: Pt(OH)2: hidróxido platinoso

Mayor valencia: Hidróxido... ico

Pt4+ + (OH)1- » Pt(OH)4: hidróxido platínico

- Hidratos: Los hidratos son compuestos que tienen un número específico