Ion Hidronio H3O

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- GEOMETRIA ELECTRONICA Y MOLECULAR:tetrahedrica Piramide trigonal

[pic 5] [pic 6]

e) REPRESENTACION PICTORICA DE LA MOLECULA EN CONJUNTO

f) PARAMETROS DE ENLACE (ENERGIA,LONGITUD Y ANGULO DE CADA UNO DE LOS ENLACES DE LA SUSTANCIA Y DA UNA EXPLICACION DEL PORQUE DE ESOS VALORES)

R= Angulo: 109,5

[pic 7]

el puente de Hidrógeno es relativamente débil entre -20 y -30 kJ mol-1, la fuerza de enlace aumenta al aumentar la electronegatividad y disminuye con el tamaño de los átomos participantes. Por tanto, el puente de Hidrógeno existe en numerosas moléculas no solo en el agua. Aquí solo se tratará lo referente al agua.

La estructura del agua favorece las interacciones para formar puentes de Hidrógeno, el arreglo siempre es perpendicular entre las moléculas participantes, además, es favorecido por que cada protón unido a un Oxígeno muy electronegativo encuentra un electrón no compartido con el que interactúa uno a uno. De lo anterior se concluye que cada átomo d Oxígeno en el agua interacciona con 4 protones, dos de ellos unidos covalentemente y dos a través de puentes de Hidrógeno

g) POLARIDAD DE LA SUSTANCIA (DETERMINE SI LA MOLECULA ES POLAR O APOLAR Y EXPLIQUE PORQU) Polar

Porque presenta un momento dipolar diferente de cero. Esto produce una distribución asimétrica de cargas eléctricas en la molécula que lo hace aparecer como un pequeño "electroimán" con polo positivo y polo negativo que puede atraer (o ser atraído por) otras moléculas similares

h)PROPIEDADES DE LA SUSTANCIA (DE ACUERDO AL TIPO DE ENLACE ,SUSTANCIA Y POLARIDAD DE ESTA,PREDIGA COMO SERA SU SOLUBILIDAD,CONDUCTIVIDAD,PUNTO DE EBULLICION,FUSION Y DEMAS PROPIEDADES).

Propiedades química

Son extremadamente reactivos

La presencia de un ácido en disolución dará lugar a un aumento de la concentración de iones H3O+, o lo que es lo mismo, el exponente disminuirá en valor absoluto por debajo de siete, alcanzando. Así la constante de constante de acidez es:

Ka = Keq . [H2O] = ([H3O+] [OH−]) / [H2O] = 1,8.10−16.1

Para reacciones en agua (o en soluciones acuosas diluidas), la molaridad (una unidad de concentración) del agua, [H2O], es prácticamente constante y se omite por convenio de la expresión de la constante de acidez. La constante de equilibrio que resulta se denomina constante de ionización, constante de disociación, constante de autoionización, o producto iónico del agua y se simboliza por Kw.

Kw = Ka . [H2O] = Keq . [H2O]2 = [H3O+] . [OH−]

En condiciones estándar de presión y temperatura, alrededor de 25 °C (298 K):

pH en condiciones normales =7 pKa

conductividad muy leve de 0,055 μS · cm-1.

Constante de ionización: 25C°

Concentracion de hidronio en el agua: 1,0·10−7 mol/L

Propiedades Fisicas

Masa molar 19.02 g mol-1 g/ml