Iones complejos

...

4.- Escriba la estructura del complejo [EDTA – M+n]+n

[pic 9]

5.- Investigue que se entiende por agua dura, que tipo de sales le proporcionan la dureza y la clasificación de aguas duras.

Históricamente, la “dureza” del agua se ha definido como la capacidad de los cationes presentes en el agua para desplazar a los iones sodio o potasio de los jabones y formar productos insolubles, que son los causantes de las “costras” en los lavabos y tinas de baño. La mayoría de los cationes de carga múltiple tienen esta desagradable propiedad. En las aguas naturales, sin embargo, las concentraciones de iones calcio y magnesio son superiores a la de cualquier otro ión metálico; por consiguiente, la dureza se define ahora como la concentración de carbonato de calcio que equivale a la concentración total de todos los cationes multivalentes en la muestra.

La determinación de la dureza es una prueba analítica que proporciona una medida de la cantidad de agua potable para uso doméstico e industrial. La prueba es de suma importancia para la industria porque el calentamiento del agua dura precipita el carbonato de calcio, principal responsable de la obstrucción de calderas y tuberías.

Tipos de dureza

Dureza temporal

La dureza temporal se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenocarbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2).

[pic 10]

El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.

Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.

Clasificación de la dureza del agua:

Tipos de agua

mg/l

°fH

ºdH

ºeH

Agua blanda

≤17

≤1.7

≤0.95

≤1.19

Agua levemente dura

≤60

≤6.0

≤3.35

≤4.20

Agua moderadamente dura

≤120

≤12.0

≤6.70

≤8.39

Agua dura

≤180

≤18.0

≤10.05

≤12.59

Agua muy dura

>180

>18.0

>10.05

>12.59

Conclusiones:

Conocimos que el EDTA es muy utilizado en química analítica como un titulante complejométrico ya que este reactive tiene la facilidad de formar un enlace con un ion metálico. El EDTA también es muy utilizado en la industria alimenticia ya que tiene la posibilidad de conservar los alimentos tales como la mayonesa.

De igual forma ahora sabemos que el agua dura es llamada así por las sales presentes en ella por lo que es necesario clasificarla de acuerdo a su dureza.

Bibliografía:

Douglas A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler, Stanley R. Crouch. (2001). Química Analítica. México, D.F.: McGRAW-HILL.

Brown LeMay Bursten. Química la Ciencia Central. Novena edición. Pearson.

M. en C. Eduardo H. Vera. Apuntes