La química inorgánica es la encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo: cloruro de sodio, ácido clorhídrico

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Colegio Don Bosco

Rancagua

Informe laboratorio n° 1

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Nombre: Jearim Valdebenito.

Curso: 3° Medio C.

Fecha de entrega: 21 de agosto.

Profesora: María Ignacia Torres.

Introducción

La química inorgánica es la encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo: cloruro de sodio, ácido clorhídrico, yoduro de potasio, entre otros); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno.

Una reacción química en compuestos inorgánicos, es un proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (inorgánicas) llamadas reactivos, se transforman cambiando su estructura molecular y sus enlaces en otras sustancias llamadas productos. Por ejemplo, las sales, las cuales están formadas por un elemento metal y otro no metal.

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.

En el presente informe de laboratorio se van a realizar 6 experimentos, con los objetivos de: analizar y observar reacciones químicas con compuestos inorgánicos por medio de la experimentación práctica; Aprender a manipular, los elementos (materiales) utilizados en el desarrollo de los experimentos.

En este informe se explicará de forma detallada de cómo fue el proceso, tiempo y resultado final de cada uno de los experimentos, así como las nuevas sustancias que se van formando con diferentes características como: colores, olores, etc.…

Para llevar a cabo este informe, se deben considerar las siguientes preguntas: ¿Cuál será el producto al mezclar distintos compuestos inorgánicos?,¿Qué cambios físicos se producirán?, ¿Existirá la presencia de una reacción de precipitación?, si es que existe la presencia de precipitado, ¿A qué se deberá la reacción de este?

Las respuestas a estas interrogantes se darán a conocer a través de la correcta ejecución de cada uno de los experimentos, tras la observación directa y registros de los resultados finales.

Procedimientos y materiales

1. HCl (diluido) + AgNO3

Procedimiento:

1. Tomar un tubo de ensayo y dejarlo en la gradilla.
2. Luego verter, con ayuda de una pipeta, ácido clorhídrico (HCl) diluido, al tubo de ensayo.
3. Con ayuda de la pipeta, agregar, poco a poco, gotas de nitrato de plata (AgNO3) al tubo de ensayo, en donde se encuentra el Ácido Clorhídrico.
4. Luego, esperar unos 2 a 3 minutos, para observar el producto.

1. KI + Pb (NO3)2

Procedimiento:

1. Tomar un tubo de ensayo y dejarlo en la gradilla.
2. Luego verter, con ayuda de una pipeta, una cantidad suficiente de Yoduro de Potasio (KI), a nuestro tubo de ensayo.
3. Nuevamente con ayuda de una pipeta, verter con cuidado, algunas gotas de Nitrato de Plomo (Pb (NO3)2) al tubo de ensayo, en el que se encuentra el Yoduro de Potasio.
4. Esperar un par de minutos, y observar lo que ocurre.

1. Cu+ HNO3  

        Procedimiento:

1. Colocar el vidrio reloj sobre una mesa.
2. Colocar la moneda, sobre el vidrio reloj.
3. Luego con ayuda de una pipeta, agregar una cantidad suficiente de gotas de Ácido Nítrico (HNO3), al vidrio reloj que contiene la moneda.
4. Esperar unos minutos, y observar lo que ocurre.

1. Mg + O2

Procedimiento:

1. Tomar con las manos (con guantes), la barra de magnesio.
2. Luego con ayuda de las tijeras, cortar uno de los extremos, por la mitad, a lo largo.
3. Encender el mechero, con precaución y con ayuda del encendedor.
4. Tomar la barra de magnesio, con ayuda de las pinzas, y ponerla en el mechero, anteriormente encendido.
5. Esperar unos segundos, y observar lo que ocurre.

1. HCl (diluido) + NaOH

Procedimiento:

1. Tomar el tubo de ensayo y dejarlo en la gradilla.
2. Con ayuda de la pipeta, agregar una cantidad considerable de Ácido Clorhídrico (HCl), al tubo de ensayo.
3. Luego nuevamente con ayuda de la pipeta, agregar algunas gotas de Hidróxido de Sodio (NaOH), al tubo de ensayo, donde se encuentra el HCl.
4. Esperar, unos segundos, y observar lo que ocurre.

1. Agua potable + AgNO3

Procedimiento:

1. Verter una cantidad considerable de agua potable, en el vaso precipitado.
2. Agregar trozos de Nitrato de Plata (AgNO3) al vaso precipitado donde se encuentra el agua potable.
3. Revolver suavemente.
4. Esperar unos segundos, y observar lo que ocurre.

Resultados