Essays.club - Ensayos gratis, notas de cursos, notas de libros, tareas, monografías y trabajos de investigación
Buscar

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

Enviado por   •  16 de Abril de 2022  •  Informes  •  1.110 Palabras (5 Páginas)  •  81 Visitas

Página 1 de 5

UNIVERSIDAD DE CARTAGENA

FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

Castellar Arias, Carlos Daniel; Meza Deávila, Danis Andrea; Morales Rodríguez, Keyla Vanessa; Pájaro Franco, María Alejandra.

Docente: Ahumedo Monterrosa, Maicol José.

RESUMEN

La finalidad de este informe mediante acciones experimentales es analizar y evidenciar el efecto de la temperatura sobre la solubilidad en distintos sólidos (solventes).  La idea concisa de toda esta experimentación sería la solubilidad como: “la capacidad que tiene una sustancia que tiene un soluto para disolverse en un solvente a una temperatura dada”. Para poder relacionar el efecto de esta, se tomaron 4 sustancias a 2 temperaturas diferentes. El resultado fue que, al aumentar la temperatura, la solubilidad de algunas sustancias, excepto la de C, aumentaron en gran medida, como fue puede evidenciar en la tabla. Con esto, se evidencia la relación de la temperatura y su efecto sobre la solubilidad de algunas sustancias.

Palabras claves:  solubilidad, soluto, solvente, solución, temperatura.

OBJETIVOS

  • Determinar la solubilidad de las sustancias a diferentes temperaturas.

  • Analizar el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de las sustancias a utilizar.

INTRODUCCIÓN

En el diario vivir se encuentran sistemas materiales, los cuales pueden ser sustancias puras o mezclas. Para el caso de esta última se subdivide en 3 tipos que son las mezclas heterogéneas, mezclas coloidales y las mezclas homogéneas. Adentrándose en los tipos de mezclas existentes, se encuentra que las mezclas heterogéneas poseen partículas

grandes y a veces pueden observarse incluso a simple vista, es decir, se percibe más de una fase en dicha mezcla. Seguidamente, al hablar de las mezclas coloidales se observa la dispersión de las partículas, las cuales son los suficientemente grandes para poder percibirlas

en medio de la luz, pero son lo suficientemente pequeñas para que no se depositen con facilidad. Finalmente, se tienen las mezclas homogéneas que son el objetivo principal de este informe, las cuales tienen como característica primordial el poseer una sola fase. A este tipo de mezclas también se les conoce como soluciones o disoluciones. (Universidad Carlos III, 2013)

Teniendo en cuenta lo anterior, las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias puras, en una solución, el soluto se dispersa uniformemente por todo el solvente, las composiciones del solvente y el soluto determinan si la sustancia se disolverá o no. Considerando dichos conceptos básicos teóricos podemos realizar laboratorios que nos lleven a la comprobación de lo hipotético y al desarrollo del saber hacer, de esta manera el químico farmacéutico en formación estaría desarrollando conocimientos práctico- teórico importantes para su crecimiento.

Las soluciones como se mencionó con anterioridad se componen de solvente y soluto, los cuales se definen de la siguiente forma:

Soluto: Es aquel componente que generalmente se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua). (Lopez, 2016)

Solvente: Es aquel componente que regularmente se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua. (Lopez, 2016)

Al hablar de disoluciones necesariamente se debe hablar sobre la solubilidad, la cual es la propiedad que mide la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido. Algunos líquidos, tales como agua y alcohol, pueden ser disueltos en cualquier proporción en otro solvente. Sin embargo, se tiene el ejemplo del azúcar, la cual tiene un límite de solubilidad, ya que al agregar cierta cantidad adicional en una solución está dejará de solubilizarse, llamándose a esta solución saturada. También se puede definir la solubilidad como la proporción en que una cantidad determinada de una sustancia se disolverá en una porción predeterminada de un líquido, a una temperatura dada. En términos generales, es la facilidad que tiene una sustancia para mezclarse homogéneamente con algún solvente para proporcionar una solución química.

...

Descargar como  txt (7.7 Kb)   pdf (123.1 Kb)   docx (35 Kb)  
Leer 4 páginas más »
Disponible sólo en Essays.club