“Naturaleza física del Protoplasma”

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO

DATOS INFORMATIVOS:

Carrera: Biotecnología

Ciclo Académico: Marzo-Agosto 2018                          

 Asignatura: Biología

Nivel: Primero “A”

Profesor: Doc. Carlos Rodríguez                                    

Auxiliar de Laboratorio: Jessenia Catota

Nombre: Grace Diana Aucapiña Chango

Práctica de Laboratorio N °: 5                                        

Fecha de Presentación: 11/06/2018

TEMA: 

“Naturaleza física del Protoplasma”

1. Introducción

El protoplasma es una masa viscosa de agua con sales disueltas en ella que le hacen parecer un pudín o una especie de gelatina; es un elemento fundamental del que se componen todos los seres vivos, es la parte de la célula compuesta por un 85 a 90 por ciento de agua, el cual contiene proteínas, sustancias grasas y sales orgánicas; en él se desarrollan los procesos vitales más esenciales de la célula (Curtis, 2001) .Adicional se sabe que el protoplasma es en parte una solución coloidal y también una solución verdadera; es por ello que dentro de la naturaleza física se estudia los tres tipos de soluciones que son: verdadera, coloidal y de suspensión. Cabe destacar que en el protoplasma también se producen ciertos intercambios con el medio que son realizados por los procesos de difusión y ósmosis; en estos procesos interviene la membrana plasmática, la misma que es una membrana semipermeable y selectiva que permite el paso de ciertas sustancias. En el caso de la ósmosis, el principal compuesto que atraviesa esta membrana de permeabilidad diferencial es el agua (Hib, 1997).

1. Objetivos

1. Objetivos General

• Identificar las principales propiedades físicas del protoplasma de las células.

1. Objetivos Específicos

• Demostrar experimentalmente el  comportamiento de la membrana celular de una célula vegetal una solución hipertónica.
• Determinar como actúan la osmosis en la célula viva.

1. Datos Obtenidos y Resultados

Tabla N°1 Datos obtenidos en cada procedimiento

ELABORADO POR: Aucapiña D, 2018.

FUENTE: Laboratorio de Biología de la FCIAL.

Tabla N°2 Resultados en las zanahorias

ELABORADO POR: Aucapiña D, 2018.

FUENTE: Laboratorio de Biología de la FCIAL.

1. Discusión

En el ensayo 1 el resultado final que se obtuvo fue una solución verdadera, es decir una disolución completa de soluto en el solvente, por experiencia se sabe que la sal de mesa es soluble en agua por razones diferentes, la primera por tener fuerzas intermoleculares equivalentes y la segunda por presentar fuerzas ión-dipolo, según (Brown, 1998), esto se debe a que si se mezclan dos substancias y el resultado obtenido es una mezcla homogénea, hablamos de solución. En el caso de la sal de mesa mezclada con el agua, los átomos de sodio (Na) y de cloro (Cl) inicialmente ligados en conjunto bajo la forma de un cristal, son disueltos por las moléculas de agua.. En el ensayo 2 de la harina con el agua se formó una suspensión, esto pasa cuando el soluto no se disuelve totalmente en el solvente por que puede existe una sobresaturación del soluto y se pueden notar claramente las partículas de harina suspendidas en el agua de acuerdo con (Patiño, 2005.).En el ensayo 3 con la gelatina y el agua se puede apreciar que al someter esta mezcla homogénea al calor  tiende a  mezclarse de mejor manera tomando un estado líquido, en cambio si se lo somete al frio de un refrigerador  tomar un estado gelatinoso, es decir se tiene una solución coloide en donde la fase fluida es el colágeno y la fase dispersa son las partículas de agua, según (Chang, 2006) este proceso es una mezcla formada por partículas microscópicas en estado sólido que están dispersas en una sustancia. Algunos coloides se pueden identificar fácilmente al hacer pasar luz a través de ellos. Se observará un haz de luz que no es otra cosa que el reflejo de la luz en las partículas del coloide (por ejemplo en el cine la luz del proyector se refleja en las partículas de polvo de la sala). La separación de las sustancias de un coloide no es sencilla y hay que recurrir a métodos como a la coagulación, las partículas del coloide son difíciles de separar de la fase fluida. En el ensayo 4 con el permanganato se potasio se comprobó que los cristales de KMnO4 se disuelven completamente en el agua obteniendo como resultado una solución verdadera. En el caso de los experimentos con las zanahorias para la que contenía agua destilada en su interior y en su exterior la solución salina al cabo de 72 horas se hincho, se volvió suave, se arrugo y el agua cambio ligeramente su color, esto se debe a un fenómeno conocido como el caso de la salmuera, el agua tiene demasiada sal y el único camino que le queda es “quitar” el agua a la zanahoria para intentar diluir un poco la solución salina. Además, la sal tiene una enorme afinidad por el agua pero mientras que la sal no puede entrar fácilmente por las paredes de la zanahoria, el agua sí puede salir. Así, las moléculas de sal comenzarán a atraer el agua hacia sí y en consecuencia deshidratarán a la zanahoria. Al abandonar el agua la zanahoria esta reduce su tamaño de forma considerable, dejando una zanahoria mucho más pequeña. En la otra zanahoria en donde se colocó en interior agua azucarada en cambio la célula absorbe agua para equilibrar la solución esto se da gracias a un fenómeno conocido como presión osmótica en la que la concentración de dos líquidos tiende a igualarse. La zanahoria en su interior tiene líquido, básicamente agua y muchos nutrientes (como la vitamina A). El agua no los tiene, así que parte del agua del recipiente entrará en la zanahoria a través de la superficie en un fenómeno llamado ósmosis. Así, el agua buscará tener la misma concentración que la zanahoria y viceversa, para lo que mucha agua debe entrar en la zanahoria. Esto explica por qué la zanahoria se hincha. El fenómeno es algo más interesante en la zanahoria que se encoje (Luque, 2001).