“Reacciones Químicas”

Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Sur

“Reacciones quimicas”

Materia: Química II

Alumna: Andrea Gardea Sandoval

Profesor: Alejandro Olvera Arellano

Grupo: 268 B

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Índice

Tema:

“Reacciones Químicas”

2.1.0. Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general.

2.1.1. Hidruros y Carburos.

2.1.2. Nitruros Fosfuros y Sulfuros.

2.1.3. Halogenuros y X-hidranos (o X-hidrinas).

2.1.4. Óxidos Metálicos.

2.1.5. Óxidos No Metálicos.

2.2.0. Reacciones de Análisis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación General.

2.2.1. Descomposición: Electrólisis y Catálisis.

2.3.0. Reacciones de Sustitución (Intercambio Iónico). Preparación y Nomenclatura.

2.3.1. Teorías de Acidez: S. Arrhenius; S. Soerensen, J. Brönsted & T. Lowry; W. Lewis.

2.3.2. Hidrácidos (Hidrólisis de los hidranos).

2.3.3. Óxi-ácidos  (Hidrolización de los Óxidos No Metálicos).

2.3.4. Bases o Hidróxidos  (Hidrolización de Óxidos Metálicos).

2.3.5. Sales (Neutralización: acido + base). Buffers (Neutralización: sal + acido/base).

2.4.0. Reacciones de Desplazamiento (Oxido-reducción). Preparación y Nomenclatura.

2.4.1. Desplazamiento Sencillo. Serie Electromotriz de los Metales.

2.4.2. Desplazamiento Doble. Potencial de Reducción.

2.1.0. Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general.

Reacción de síntesis es aquella que lleva a que dos sustancias distintas (es decir, dos reactivos) se combinen para dar lugar a un único producto. Puede decirse, por lo tanto, que dos elementos sencillos, a través de una reacción de síntesis, se unen y crean un compuesto complejo.

                        La fórmula de una reacción de síntesis es la siguiente: X + Y = XY.

La figura histórica que está considerada como la primera que dio forma real y consciente a las reacciones de síntesis es el químico alemán Friedrich Wholer (1800 – 1882), que consiguió ese resultado a partir de su trabajo con la sustancia orgánica conocida como urea.

La reacción del hierro y el cloro gaseoso es un ejemplo de una reacción de sisntesis: reacción química en  la cual  dos o mas substancias reaccionan para originar un solo producto.cuando dos elementos reaccionan, siempre se presenta una reacción de síntesis.

Asi como se pueden combinar dos elementos, dos compuestos también pueden hacerlo de forma para formar un compuesto. Por ejemplo, la reacción entre el oxido de calcio y el agua para formar hidróxido de calcio es una reacción de sisntesis

Otro tipo de reacción de síntesis puede involucrar una reacción entre un compuesto y un elemento, como ocurre cuando el dióxido de azufre gaseoso reacciona con el oxigeno gaseoso para producir trióxido de azufre.

Gracias a una reacción de síntesis, por lo tanto, se pueden obtener productos cuyas propiedades serán más marcadas que las originales o incluso que tengan propiedades inexistentes en los reactivos.

Garritz A & Chamizo J A (2000)”QUIMICA”. 8aEd Addison-Wesley, México.Pág. 801-802-803.

2.1.1. Hidruros y Carburos.

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos. El hidrógeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1. Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrógeno para formar el correspondiente hidruro, basta observar la tabla periódica y tener en cuenta las siguientes reglas:Hidruros

Los carburos son un compuesto binario del carbono con un elemento menos electronegativo que él. Se excluyen los compuestos de carbono-hidrógeno. Los carburos son compuestos de metal-carbono, si el boro y el silicio se incluyen entre los metales normales. Esencialmente no se conocen compuestos volátiles (excepto A1C o su dímero) ya que se descomponen a temperaturas altas. La mayor parte de los carburos pueden prepararse calentando una mezcla del metal en polvo y carbono, casi siempre a temperaturas altas, pero no siempre tan altas como su punto de fusión. Por lo general se obtiene el mismo resultado al calentar una mezcla del óxido del metal con carbono (CaO + 3C → CaC2 + CO). Algunos se pueden preparar pasando un hidrocarburo en estado vapor sobre el metal caliente, en forma de un filamento calentado eléctricamente.

La síntesis de los carburos se realiza generalmente a partir de carbono elemental con el elemento, su óxido o su carbonato a elevadas temperaturas en una reacción en sólido. Así el carburo de calcio es el carburo más conocido se puede obtener a partir de carbonato de calcio que es inestable a altas temperaturas y se transforma en cal viva perdiendo una molécula de dióxido de carbono u óxido de calcio y coque a temperaturas de entre 2000 y 2500 ºC.

Garritz A & Chamizo J A (2000)”QUIMICA”. 8aEd Addison-Wesley, México.Pág. 345-346-347.

2.1.2. Nitruros, Fosfuros y Sulfuros.

Son sales del ácido aclorhídrico con un elemento menos electronegativo, donde el nitrógeno tiene un estado de oxidación de -3. Observe que hay excepciones a esta convención de nombramiento: los nitruros de hidrógeno, NH3 y carbono, (CN)2, se llaman amoníaco y cianógeno respectivamente, y los nitruros de bromo y yodo son llamados tribromuro de nitrógeno y triyoduro de nitrógeno, respectivamente. Observe que el nitrógeno también forma los pernitruros, que contienen el anión N2−2 y las acidas, que contienen N3−. La afinidad electrónica del nitrógeno es una de las más altas, superada sólo por la del flúor y el oxígeno. Esto significa que los nitruros son un grupo grande de compuestos, que tienen un rango amplio de propiedades y aplicaciones.

Pertenecen a esta clase aquellos minerales en cuya composición se encuentra la combinación no oxigenada de metales y no metales con azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), arsénico (As) y antimonio (Sb) (rara vez Bi). El tipo de enlace que presentan estos compuestos es sobre todo covalente, aunque muchos de ellos poseen un marcado carácter metálico (algunos son casi aleaciones). También existen sulfuros (los más simples) con un cierto carácter iónico. Las leyes de la estequiometria, muchas veces, parecen no cumplirse, pero hay que tener en cuenta que son frecuentes las asociaciones en cadena y los grupos complejos (sulfosales).