Reacciones quimicas

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REACCIONES QUIMICAS

ALEJANDRO VARGAS AMARIS, MIGUEL MORRON, WALT BARROS MORALES, SEBASTIAN MONTAÑO, RAUL HERNANDEZ

Universidad del Magdalena, Estudiantes del Programa de Ingeniería Ambiental e industrial, Facultad de Ingeniería.

Carrera 32 No 22 – 08. Santa Marta, Colombia.

QUIMICA GENERAL GRUPO 14

Alejandro14981@gmail.com

RESUMEN

En la práctica “Reacciones Químicas” se conocieron detalladamente los diferentes tipos de reacciones químicas, estas  formadas por reactivos (sustancias iniciales) para luego transformarse en  respectivos productos, los reactantes y productos pueden estar en el estado: sólido, líquido, gaseoso o en solución acuosa, por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.

Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados.

Palabras Claves: Reacciones, Reactivos, Sustancias, Reactantes.

ABSTRACT

In practice "Chemical Reactions" the different types of chemical reactions were known in detail, these formed by reagents (initial substances) and then transformed into respective products, the reactants and products can be in the state: solid, liquid, gaseous or in solution aqueous, through practice or experimentation, in order to establish a relationship between theoretical principles and experimental facts, which will allow us to differentiate the types of reactions.

I know Practicing the use of laboratory materials and substances that were previously only mentioned and we now know in some of their states.

Key Words: Reactions, Reagents, Substances, Reactants.

INTRODUCCION

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivas, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

 Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  

En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,  se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

 Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. 

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PROCEDIMIENTO

La experiencia se llevó a cabo a través de diferentes pasos:

PRUEBA A.  REACCIONES DIVERSAS:

• Se tomo un tubo de ensayo y procedimos a  colocar 1 mL de NaOH 0,1 M.
• Agregamos 3 gotas de fenolftaleína y observamos las características.

• Luego depositamos gota a gota 1 mL de H2SO4 0,1 M hasta que observe un cambio y procedimos a anotar  todas las observaciones.
• En un tubo de ensayo agregamos 1 mL de HClg e introducimos una granalla de zinc y anotamos todas las observaciones del fenómeno.
• Tomamos dos tubos de ensayo: en el número 1 agregamos 1 mL de BaCl2 y en el número 2 1 mL H2SO4.
• Procedimos a observar las características de cada uno, luego vertimos el contenido del tubo número 1 sobre el tubo número 2 y registramos lo sucedido.
• Se sostuvo  firmemente con una pinza para crisol una cinta de magnesio de aproximadamente 3 cm y la quemamos en un mechero.
• En una cuchara de combustión agregue 0.5 gramos de sacarosa y la llevamos al mechero, caliente hasta observar un color negro.

PRUEBA B.  HIDROLISIS DEL AGUA:

• Se procedió a adaptar a  un recipiente de plástico por la parte de atrás dos cables equidistantes utilizando unos tachuelas.

• Llenamos el recipiente con agua hasta unas ¾ partes de su capacidad.

• Adicionamos carbonato de sodio agite hasta su completa disolución
• Luego, llenamos dos tubos de ensayo con disolución de carbonato de sodio.

• Procedimos a taparlos con el dedo pulgar, invirtiéndolo e introduciéndolo  de tal manera que los chinches queden dentro de cada tubo de ensayo.

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• Conectamos los extremos de los cables una batería de 9 voltios y observamos lo ocurrido.

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¿Por qué un tubo de ensayo se llena con gas más rápidamente que otro?

•  ¿Qué gases son?

    PRUEBA C: ENSAYO CON LA ORINA

Realizamos la  prueba a la orina humana:

• A 5 mL de orina tomada en un tubo de ensayo, añadimos lentamente de dos a tres gotas de solución de nitrato de plata y registramos lo ocurrido.

• A 3 mL de solución de cloruro de bario, agregamos una o dos gotas de orina y registramos lo ocurrido.

RESULTADOS

• Hidrolisis del agua

Luego de haber construido el montaje   se observó  y tomo nota de las reacciones en base a esto ¿Por qué

un tubo de ensayo se llena con gas más rápidamente que otro? ¿Qué gases son? (Figura 1)

R/ Los gases que se desprenden en esta reacción en el polo negativo Hidrogeno (H) puesto que los iones positivos de hidrogeno H+  van al polo negativo son cationes  y en el polo positivo Oxigeno (O2) debido a que los iones negativos OH- van  al polo positivo o Anodo son aniones. (Figura 2)

R/ La composición del Agua es H2O 2 moléculas de (H) y 1 (O) por ellos al momento de la electrolisis se observa que el tubo de ensayo del (H) se llena de burbujas más rápido.