Informe de Laboratorio No. 1: Propiedades Físicas de la Materia

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- Determinación de la temperatura o punto de ebullición

Llénese un tubo de Thiele por encima de su coda con metanol, (repita la experiencia con etanol, agua); introduzca el termómetro con escala hasta 110-120°C, de tal manera que no toque el fondo del tubo. La temperatura o punto de ebullición se obtiene promediando la temperatura a la cual se producen las primeras burbujas de la muestra y aquella a la cual hierve vigorosamente.

- Determinación de la solubilidad.

Adicionar 5 ml de agua en un tubo de ensayo limpio. Ahora efectuar adiciones de 0.1 g de CaSO4 hasta hallar su solubilidad.

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6. Resultado

Después del proceso de experimentación logramos concluir y dar respuesta a los objetivos planteados.

De acuerdo a la información teórica con la que contábamos, logramos comparar nuestros resultados y así calcular el margen de acierto y determinar los factores que posiblemente causaron el margen de error.

A continuación en la siguiente tabla se muestran los resultados obtenidos en el laboratorio.

Tabla No.1. Punto de fusión

sustancia

Punto de fusión

Naftaleno

85°C

Tabla No.2. Punto de ebullición

Sustancia

Punto de ebullición

Agua

98°C

Etanol

70°C

Acetona

52°C

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7. Discusión de Resultados

Según los resultados obtenidos de los datos prácticos, pudimos compararlos con los datos teóricos y encontrar satisfactorios resultados los cuales fueron muy acertados.

Los resultados de la acetona fueron posiblemente afectados debido a que se puso mucha llama y debía ser a una llama moderada.

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8. Conclusiones

Después de realizar el procedimiento pudimos alcanzar el primero de los objetivos gracias a los diferentes materiales que utilizamos, pudimos analizar e punto de fusión, ebullición y solubilidad de las diferentes sustancias que teníamos a nuestra disposición.

En la tabla No.1 y No.2, presentada anteriormente pudimos demostrar las diferentes cifras obtenidas de cada sustancia y reactivos demostrando así los diferentes valores obtenidos del punto de fusión del Naftaleno, y el de ebullición de los reactivos.

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9. Cuestiones

9.1 Convertir el punto de fusión del naftaleno en °K, °F.

85°C= °F

°F= °C (1.8) +32

°F=85° (1.8) +32

°F=185

85°C= °K

°K= °C +273.15

°K= 85° + 273.15

°K= 358.15

La fórmula para pasar °C a °K y °F se encuentra en (Chang, 2010)pág.17.

9.2 Establecer la definición de los conceptos calor y temperatura.

Calor y temperatura según (Brown , leMay, & H, 2004)pág. 15. “sentimos la temperatura como una medida de calidez o frialdad de un objeto. En realidad, la temperatura determina la dirección del flujo del calor. El calor siempre fluye espontáneamente de una sustancia que está a una temperatura más alta hacia una que está a una temperatura más baja”.

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10. Referencias

Brown , leMay, & H, B. (2004). Quimica de la Ciencia Central. Mexico: Person Education.

Chang, R. (2010). Quimica general de Chang. Bogota: Mac Graw Hill Interamericana.

Petrucci, R. H., Harwood, W. S., & Herring, F. (2003). Quimica General (Octava ed.). Madrid, España: Pearson Education.

Criterios

Valor

Obtenido

Valor

Estimado

Presenta la estructura de informe de laboratorio

2

2

Presenta discusión sustentada de resultados

3

3

Presenta conclusiones acorde con los objetivos

2

2

Responde acertadamente las cuestiones

1

1

Uso de citas y referencias

1

1

Uso del formato A.P.A.

1

1

Total puntos

10

10

Calificación

5.0