Ley de las propiedades definida ensayo

...

Cuadro 4 Medición de masas parte B

Peso capsula + NaCl (g)

45,54

Peso de la capsula + núcleos de ebullición (g)

45,22

Peso NaCl (g)

0,32

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CUESTIONARIO

- La disolución de NaOH usada en este experimento contiene 0,08 g de NaOH por mL. Con base en este dato y en la ecuación ofrecida en la discusión calcule cuantos gramos de NaCl que debió obtener.

Con los 0,8g de NaOH que se poseían se debieron obtener 1,17 gramos de NaCl, asumiendo un rendimiento de la reacción del 100

- ¿Se podría usar en este experimento H2SO4 en lugar de HCl? Explique.

Si se podría utilizar, porque el H2SO4 es un acido y al mezclarlo con el NaOH produciría una reacción acido-base formando agua y una sal (Reacción 2). El acido sulfúrico de hecho es una acido fuerte al igual que el HCl, entonces se disociaría completamente.

- Con el resultado del experimento y el de la pregunta 1 de este cuestionario calcule el porcentaje de error en su experimento

Los cálculos realizados en la pregunta 1 indican que se debió obtener 1,17g de NaCl. En realidad se obtuvo 0,31g (en promedio) de NaCl. Calculando el porcentaje de error con la siguiente fórmula, éste correspondería a un 73,5%.

[pic 1]

- ¿Se podría sustituir en este experimento la bureta por una pipeta?

La pipeta es uno de los instrumentos más adecuados para este experimento ya que se requieren volúmenes bastante exactos para poder demostrar la ley de las proporciones definidas

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DISCUSION DE RESULTADO

Primero se mezcló 10ml de HCl con 10ml de NaOH (Cuadro 1 ) que produjo cloruro de sodio y agua y Cuando un ácido y una base reaccionan en proporciones correctas, desaparecen las propiedades acidas y básicas porque se neutralizan formando agua y una sal. Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de electrolitos.

HCl(ac) + NaOH(ac) → H2O(l) + NaCl (ac)

Luego después de esto se hirvió la mezcla en la capsula de porcelana con dos núcleos de ebullición y al evaporarse completamente, se obtuvo 0,30g de únicamente NaCl (Cuadro II). Solo se debió calentar una vez más para obtener una diferencia entre las masas de 0,01g.

En la segunda parte del experimento se utilizaron los mismos reactivos pero usando el doble de HCl y la misma cantidad de NaOH (Cuadro III). Estos compuestos generan los mismos productos que en la primera parte de experimento pero también queda el exceso de HCl, ya que solamente un ión cloruro se combina con un ión sodio. El exceso vertido de HCl quedó como residuo y se evaporó junto al agua. Entonces la masa de NaCl fue de 0,32g (Cuadro IV), cantidad cercana a la obtenida es la parte A. En esta parte también fue necesario volver a calentar la cápsula solo una vez más para obtener una diferencia de pesos de 0,01g.

La masa recuperada en la parte A del experimento fue de 0,30g y en la parte B 0,32g. La diferencia es de 0,02g y algunas de las causas podrían ser errores al verter los volúmenes o alteraciones en las balanzas. A pesar de esto se puede decir que si se cumple la ley de las proporciones definidas ya que se produjeron cantidades casi iguales de NaCl en ambos experimentos aunque en el segundo se duplicara la cantidad de HCl.

Si se agregara un exceso de NaOH el producto final sería una mezcla de NaCl (sólido) y NaOH (sólido) difícil de separar

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Bioografia

http://www.hiru.com/quimica/reacciones-acido-base-concepto-y-teorias

http://quimicalibre.com/ley-de-proust-o-de-las-proporciones-definidas/

http://aprendequimica.blogspot.com/2010/10/ley-de-las-proporciones-definidas-o-de.html