PROGRAMAS DE QUÍMICA INORGANICA Y QUÍMICA ORGANICA

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En su mayoría presentan carácter no polar, es decir, las cargas se encuentran uniformemente distribuidas. Algunas excepciones se dan cuando se encuentran átomos de oxígeno en su composición, por la fuerza de atracción que ejerce sobre los electrones. Esto hace que, en la mayoría de los casos, sean insolubles en agua.

Reacciones Químicas

Reacciones químicas de acuerdo a diversos criterios:

Uno de los criterios utilizados es desde el punto de vista térmico; se refiere a la variación de contenido energético que se puede producir. Esto se relaciona con la ruptura o formación de uniones químicas entre los elementos que componen el material. Se encuentra la reacción exotérmica, en la cual hay desprendimiento de calor y endotérmica, en la cual hay absorción de calor.

El segundo criterio de clasificación lo da el punto de vista químico, en el cual se considera la transformación que tiene lugar. Se puede clasificar en cuatro tipos:

- Combinación: es la interacción de dos o más materiales para formar un nuevo material.

- Desplazamiento: ocurre la sustitución de un elemento por otro. La interacción química de un material hace obligante la salida de uno de los elementos que están en combinación inicial, para ocupar su lugar.

- Descomposición: es la ruptura de una estructura química. El material alterado químicamente, se rompe y manifiestan las propiedades características de los elementos constituyentes o pequeños grupos químicos de ellos.

- Doble descomposición: es el proceso en el cual se produce una separación de los dos materiales involucrados y casi inmediatamente ocurre la formación de nuevos materiales. Es decir, lo que ocurre en realidad es un cambio de pareja.

Rapidez de una reacción química y los factores que la afectan:

La velocidad de una reacción la definimos como la cantidad de material que ha sido transformada o producida en una unidad de tiempo.

Según la teoría de las colisiones, la velocidad de na reacción química se verá afectada por todo aquello que altere el número de choques y su efectividad. Entre los factores que puedan alterar la rapidez de una reacción se encuentran:

- Grado de subdivisión de los reaccionantes: las reacciones tienen lugar en la parte externa del material, en la medida que existe mayor superficie de contacto entre estos, más rápido se produce el cambio químico.

- Naturaleza de los reaccionantes: los elemento poseen cada uno sus propias características o preferencia para interactuar y las reacciones químicas se producen justamente por esa afinidad.

- Concentración de los participantes: a medida que aumentan, se favorecerán el número de choques, habrá mayor número de especies químicas moviéndose y esto facilitara los choques y la reacción química será más rápida.

- Aumento de temperatura: los cambios en la temperatura producen alteraciones en el contenido energético y, por lo tanto, en el movimiento de las partículas; en un estado de mayor energía existirá más desorden a nivel molecular y atómico, lo que se traducirá en un aumento de la velocidad de reacción, porque se favorecerán los choques efectivos.

- Catalizadores: son especies químicas que aceleran algunos procesos favoreciendo las reacciones. Su presencia favorece que los reactivos interactúen, ya sea por su carácter polar o su afinidad con uno de los reactivos, disminuye las barreras que se deben vencer para que se produzca la reacción química.

Relación entre la masa inicial y final de las sustancias que intervienen en un cambio:

Experimental, se ha comprobado que la masa de un proceso químico, que se encuentra en un recipiente cerrado, permanece invariable si se compara la masa de los reaccionantes con la de los productos. Los reaccionantes sufren una transformación, pueden ser descompuestos o combinados con otros materiales… pero la relación de masa de cada uno de los elementos químicos que interviene es invariable.

Una de las leyes que rigen los cambios químicos es la Ley de Conservación de la Masa, cuyo enunciado dice así:

“La suma de los pesos de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de los pesos de las sustancias producidas”

Relación entre las masas de los elementos que constituyen un compuesto:

En las sustancias químicas se presentan relaciones constantes, las cuales son fijas 1g de oxigeno se combina con 0,750 de carbón. Para cada cantidad de oxigeno que se haga reaccionar habrá una cantidad determinada de carbono que se utilizara. Esta generalización se conoce como Ley de las Proporciones Definidas y dice:

“Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación de peso invariable”

Energía asociada a diversas reacciones químicas, a los cambios de estado físico y a las disoluciones:

En la naturaleza se encuentran muchos casos de sustancias que están formadas por los mismos elementos, pero en distinta proporción. Por ejemplo, encontramos que 12g de carbono se combinan con 16g de oxígeno en el monóxido de carbono, pero en el dióxido de carbono se combinan 6g de carbono con los 16g de oxígeno.

Al igual que otras experiencias numerosas, la diferencia de la cantidad de oxígeno en los dos compuestos, permite establecer que la relación entre ellos es 1 y 2, ambos números enteros. De este análisis surge la generalización que se conoce como la Ley de Proporciones Múltiples:

“Las cantidades de un mismo elemento que se une con una cantidad fija de otro elemento para formar, en cada caso, un compuesto distinto, están en relación de números enteros sencillos”

Estructura de la Materia

Modelo que permita explicar la naturaleza discontinua de la materia:

La Teoría atómica de Dalton: considero al átomo como la partícula fundamental de toda la materia. Para él era indivisible, pues desconocía la existencia de los electrones y los protones; desde ese punto de vista, el átomo es una partícula indivisible, es la unidad más simple en que puede existir una especie química. Químicamente explico las reacciones, como combinaciones y descomposiciones de moléculas, formaciones de nuevos materiales lo que explica la naturaleza