“DIFERENCIACIÓN Y RECONOCIMIENTO DE SUSTANCIAS ORGANICAS E INORGÁNICAS”

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Otros ejemplos de estos compuestos son: agua (H2O), cloruro de sodio (NaCl), monóxido de Nitrógeno (NO), ácido clorhídrico (HCl), hidróxido de sodio (NaOH), etc.

3.3 DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS

COMPUESTOS ORGÁNICOS

- Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

- Resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a 700°C.

- Tienen puntos de ebullición y fusión elevados.

- Muchos son solubles en H2O y es disolventes polares.

- Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son electrolitos.

- Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

- Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C,H,O,N y pequeñas proporciones S,P, halógenos y otros elementos.

- Son termolábiles, resisten poco la acción del calor y descomponen bajo los 300°C, suelen quemar fácilmente originando CO2 y H2O.

- Debido a la atracción débil entre moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

- Solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.

- No son electrolitos.

- Reaccionan lentamente y complejamente.

- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

4.1. Reactivos

- Agua de Barita (Ba(OH)2)

- Almidón

- Sulfato de cobre (CuSO3.5H2O)

- Dióxido de carbono (CO2)

- Urea (CO(NH2)2)

- Cal sodada

- Acetato de plomo

- Tiourea

- Ácido sulfúrico(H2SO4)

4.2. Parte experimental

- Experimento 1: Análisis de un compuesto orgánico volátil

Al momento de empezar con el experimento, agarramos un tubo de ensayo limpio y seco y vertimos agua de barita (Ba(OH)2) en este.

[pic 1]

Luego de ello uno de los integrantes del grupo adicionó CO2 a la muestra en el tubo de ensayo soplando, con ayuda de una pipeta.

[pic 2]

Mientras se adicionaba CO2 se notaba que la muestra cambiaba de color a un blanco lechoso y se hacía más espeso conforme se agregaba más CO2. Esto ocurrió en base a la reacción química:

[pic 3]

- Experimento 2: Análisis preliminar de un compuesto orgánico

En un tubo de ensayo limpio y seco se agregó almidón en polvo y se sometió a calor proporcionado por la cocina eléctrica.

Entonces se produjo una reacción que demoró 3 minutos en comenzar y duró por un tiempo aproximado de 4 minutos.

[pic 4]

En este periodo de tiempo se observó que se formó precipitado de color negro (que significa la presencia de carbono), asimismo en la parte superior del tubo se apreció gotitas de agua, las cuales significan la presencia de hidrógeno y oxígeno.

[pic 5]

- Experimento 3: Sulfato de cobre

En un tubo de ensayo se agregó sulfato de cobre pentahidratado, el cual al someterlo al calor se volvió de color blanco ya que perdió las moléculas de agua que acompañaban al sulfato de cobre.

[pic 6] [pic 7][pic 8]

Este proceso demoró 40 segundos aproximadamente en comenzar y 2 minutos en terminar. Luego de ello se procedió a verter agua (caliente) en el tubo y se apreció que el color azul volvió a aparecer, es decir, se volvió a hidratar el sulfato de cobre.

[pic 9]

- Experimento 4: Reconocimiento de Nitrógeno

Reacción química:

[pic 10]

En un tubo de ensayo se adicionó urea (blanco) y cal sodada (blanco).

[pic 11]

Luego al igual que los experimentos anteriores se procedió a someterlo a calor, con lo cual se produjo una reacción que volvió de color negro a la urea y mantuvo casi intacta a la cal sodada.

En esta reacción se aprecia la formación del NH3, el cual emana un olor extraño (pelo quemado)

[pic 12]

- Experimento 5: Reconocimiento de Azufre

En un tubo de ensayo se agregó ácido sulfúrico y tiourea (contiene azufre) y a un papel pequeño se le mojó con acetato de plomo.

[pic 13]

Luego se sometió a calor el tubo de ensayo y cuando empezó a salir ácido sulfhídrico en gas del tubo se dispuso a colocar en la boca del tubo el papel con acetato de plomo.

[pic 14]

Lamentablemente no se pudo terminar el experimento, al parecer por una falla en el acetato de plomo, pero debió volverse de color negro (el papel) que significa la presencia de sulfuro de plomo y la reacción fue;

[pic 15]

- ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Al desarrollar estos experimentos se pudo comprobar las diferencias entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos. Los orgánicos dejan un precipitado negro característico (que significa que tienen carbono) en cambio los inorgánicos no tienen ese color de precipitado y si en caso hubiera se le agrega agua a la reacción y si flota es derivado