LABORATORIO: “Reconocimiento de funciones orgánicas”
Enviado por Jillian • 27 de Agosto de 2018 • 1.290 Palabras (6 Páginas) • 428 Visitas
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Ecuación Química
Tubo Uno
H+ H+
CH3CH2OH + KMnO4 → CH3CHO + KMnO4 → CH3COOH
Ecuación Química
Tubo dos
H+
CH3 – CH –OH + KMnO4 → CH3 – CO
| |
CH3 CH3
[pic 3]
Ensayo n° 2:
TUBO 1
TUBO 2
TUBO 3
Reactantes
Permanganato de potasio +
2 gotas de ácido sulfúrico +
Formaldehido (0,5 ml)
Permanganato de potasio +
2 gotas de ácido sulfúrico +
Acetona (0,5 ml)
Permanganato de potasio +
2 gotas de ácido sulfúrico +
Benzaldehído (0,5 ml)
Método
BAÑO MARIA
Observaciones
El color cambia de inmediato.
Luego de 3 minutos cambia su color a transparente.
Se forma una pequeña capa en el tubo de ensayo. Se precipitó.
Ecuación Química
HCHO +KMnO4 → HCOOH
CH3 –CO- CH3 + KMnO4→ NHR
C7H6O + KMnO4 → K2CO3 +Mn2 +H2O + CO2
[pic 4]
Ensayo n°3:
TUBO 1
TUBO 2
Reactantes
Fehling A (1 ml) + Fehling B ( 1ml) +
Formaldehído (0,5 ml)
Fehling A (1ml ) + Fehling B (1ml) +
Cetona (0,5 ml)
Método
BAÑO MARIA
Observaciones
Cambia a color oxido. Espejo de cobre.
Se genera una turbidez que cambia de color. Azul/verde
Ecuación Química
R-CHO + 2Cu(OH)2 + OH → R-COO- + Cu2O + 3H2O
O
//
R- C – R” + 2Cu(OH)2 + OH → N. H. R.
[pic 5][pic 6]
Ensayo n° 4
TUBO 1
Reactantes
Vinagre (0,5 ml) + bicarbonato de sodio
Método
Ebullición (5 min)
Observaciones
Efervescencia, burbujeo.
Ecuación Química
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COO- - Na+ +H2O + CO2
[pic 7]
Ensayo n°5: “Esterificación”
TUBO 1
TUBO 2
TUBO 3
Reactantes
Ácido acético (0,1 gr ) + alcohol etílico ( 1ml) +
5 gotas de ácido sulfúrico
Ácido acético (0,1gr) +
Alcohol isopropilo (1ml) +
5 gotas de ácido sulfúrico
Ácido salicílico (0,1 gr) +
CH3O [Salicilato de metilo] ( 1ml) +
5 gotas de ácido sulfúrico
Método
BAÑO MARIA
Observaciones
Se percibe un olor a acetona comercial.
Se percibe un olor a desodorante de baño. (aromatizante)
El olor desprendido tiene un matiz dulce. Aromatizante.
Ecuación Química
CH3COOH + CH3CH2OH →CH3COOCH2CH3
CH3COOH + C3H8O →H2O +C5H10O2
C7H6O3 +CH3OH → H2O +C8H9O3
[pic 8]
CONCLUSION
El reconocimiento y síntesis de los compuestos comprendidos en esta práctica nos permite comprender un poco mejor la importancia de los alcoholes y los grupos hidroxilos ya que a partir de éstos por distintos métodos, en este caso el de la oxidación, se pueden obtener otros compuestos como aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos. La prueba de Tollens resulta muy útil para demostrar si el compuesto que hemos sintetizado o que ya teníamos previamente es un aldehído o una cetona, también se puede saber por el olor pero debido a la subjetividad del mismo es mejor realizar una prueba más contundente como ésa.
La solubilidad de los alcoholes disminuye con el aumento del número de átomos de carbono, pues el grupo hidroxilo constituye una parte cada vez más pequeña de la molécula y el parecido con el agua disminuye a la par que aumenta la semejanza con el hidrocarburo respectivo. Los alcoholes
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