Voltamperometría del ferricianuro potásico en disolución acuosa de cloruro potásico
Enviado por Sandra75 • 1 de Mayo de 2018 • 1.307 Palabras (6 Páginas) • 936 Visitas
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[pic 9]
- Determinación de la reversibilidad.
Tabla N°4: Tabla correspondiente a los valores de Epa y Epc, para la determinación de la reversibilidad.
Epa (mV)
Epc (mV)
224
143
235
133
233
136
231
133
237
135
242
128
247
122
Promedio Epa= 235,571 Promedio Epc= 132,857
Tabla N°5: Tabla correspondiente a los valores de Ipa y Ipc, para la determinación de la reversibilidad.
Ipa (mA)
Ipc (mA)
0,4006
-0,4422
0,5028
-0,5080
0,5993
-0,5930
0,6312
-0,6247
0,7662
-0,7466
0,7950
-0,7671
0,8870
-0,8637
Promedio Ipa=0,6545 Promedio Ipc=-0,6493
Cálculos.
- Determinación voltamperométrica del coeficiente de difusión D
Para la determinación del coeficiente de difusión utilizaremos la siguiente ecuación:
[pic 10]
Para poder aplicar esta fórmula utilizaremos la ecuación de la recta que se obtiene del grafico n° 2 [pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]
[pic 15]
Por lo tanto el coeficiente de difusión será el siguiente:
cm2s-1[pic 16]
- Determinación potenciométrica del potencial formal (E’).
Para la determinación del potencial formal utilizaremos la siguiente ecuación:
[pic 17]
Se realiza una relación entre la ecuación de la recta del grafico n°3 y la ecuación ya vista [pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
[pic 24][pic 23]
[pic 25]
[pic 26]
- Determinación de la reversibilidad
Criterios de reversibilidad
Parámetro
Caso reversible
Caso cuasi-reversible
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
La reacción es un caso cuasi-reversible.
---------------------------------------------------------------
[pic 35]
Discusión
“Las medidas voltamperométricas son metodologías electroanáliticas en las que la información cualitativa y cuantitativa del analito se determina a partir de la medida de intensidad de corriente en función del potencial aplicado a un electrodo de trabajo, dependiendo del tipo de perturbación de potencial.”
En el práctico realizado se utilizó la técnica de “voltametría cíclica que consiste en aplicar una señal de potencial triangular (un ciclo), sobre un electrodo estacionario y sin agitación. El ciclo suele hacerse varias veces y los potenciales en los que se da el cambio se llaman potenciales de inversión. Estos se escogen de acuerdo a cuando se produce la oxidación o reducción del analito.”
Para el estudio del comportamiento electroquímico del ferricianuro potásico en disolución clorurada, mediante voltamperometría cíclica de barrido lineal y, también, por potenciométria, con el objeto de obtener información cinética y termodinámica del equilibrio se considera la siguiente ecuación de reacción
[Fe(CN)6]K3 + 1 ē + K+ [Fe(CN)6]K4[pic 36]
Mediante la técnica de voltamperometría cíclica de barrido lineal, se puede determinar el coeficiente de difusión (D), la determinación de este se llevó a cabo de la siguiente manera, se introdujeron 5 mL de KCl 1 M y 1 mL de [Fe(CN)6]K3 0.17 M en un vaso pp (aprox.50 mL), se colocó la celda electroquímica con la barrita magnética en su interior y se introdujeron los electrodos de trabajo, auxiliar y de referencia. Los tres electrodos se conectaron al equipo de Voltametría. Se fijaron en el equipo los potenciales límites el catódico a +400 mV y el anódico a +800 mV. A continuación se realizaron voltamperogramas cíclicos, en sentido catódico, para cada una de las velocidades de barrido de 500, 400, 300, 250, 200, 150, y 100 mV s-1 (se comenzó por la menor velocidad de barrido).
De este procedimiento se llevó a cabo la construcción de la tabla N°1, además se realizó un gráfico de Voltagrama cíclico
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