DISOLUCIONES ACUOSAS

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la sobresaturada no es muy estable, con el tiempo una parte del soluto se separa de la disolución en forma de cristales

Las atracciones moleculares mantienen juntas a las moléculas en líquidos y sólidos. También tiene una función importante en la formación de las disoluciones, cuando una sustancia (soluto) se disuelve en otra (el disolvente), las partículas de soluto ocupan posiciones que estaban ocupadas por moléculas de disolvente.

Las concentraciones se preparan con un grado de precisión dependiendo de su finalidad, naturalmente entre más necesaria sea la precisión de la disolución más precisos deben ser los instrumentos utilizados. Teniendo en cuenta que hay instrumentos volumétricos, aforados entre otros.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

1 PREPARACIÓN

se buscó preparar una solución de 100 ml de NaCl al 3.0 %.

Respectivamente se pesaron 3g de NaCl, la pesa tarada previamente, de una manera delicada con una espátula se vertieron los gramos en un vaso de precipitación de 50 mL y se agregaron 20 mL de agua destilada; con una varilla de agitación se aceleró el proceso de disolución, cuando el proceso estaba completo se evacuó la disolución a un matraz volumétrico de 100 mL con la ayuda del embudo, después se agregó agua destilada hasta llevarlo a la línea de aforo con la ayuda del gotero, para proceder después a agitar y rotular la solución NaCl 3%. Se pudo notar que la disolución es incolora y son olor.

2 PREPARACIÓN

se buscó la preparación de 100 mL de una solución 0.20 molar de NaHCO3 expresada en la siguiente ecuación:

Se pesaron 1.68g de NaHCO3 en un vaso de precipitación previamente tarada la pesa después se agregó una cantidad x de agua destilada, después con la ayuda de una varilla de agitación se hizo la disolución. Después de tener la disolución se vertió en un matraz de 100 mL, se hicieron 2 enjuagues y con la ayuda del embudo se echó al matraz hasta llevarlo a la línea de aforo con la ayuda del gotero, para proceder a agitar y rotular la solución NaOH3 a 1.68g de dedujo a simple vista que la solución es incolora y sin olor.

3 PREPARACIÓN

Se logró preparar 100mL de una solución 0,100 molar de CuSO45H2O, cuando CuSO4 equivale a249.6g expresado de la siguiente manera.

se pesaron 2.48g de CuSO45H2O en un vaso de precipitación previamente tarada la pesa se le agrego una cantidad x de agua destilada y con la ayuda de la varilla de agitación se logró la disolución, después de enjuagar el vaso se vierte en un matraz de 100mL con la ayuda del embudo, después se llevó a la línea de aforo con la ayuda del gotero para proceder ms adelante a agitar y rotular la solución 0.020MCuSO4. la solución es de color azul y sin olor

4 FORMULA DE DILUCION

Se preparó una solución de 100mL de una solución 0.20 molar expresada de la siguiente manera

C1V1=C2V2

0.100M 100mL=0.20M 100ML

De la solución uno con la ayuda de una pipeta volumétrica de 10mL se vertieron 20mL de la solución en un matraz de 100mL y se completó ese volumen con agua destilada y a ayuda de gotero se llevó hasta la línea de aforo, después se procedió a rotular la solución 0.020M CuSO4. Se redujo la intensidad de color.

MATERIALES:

En esta práctica se utilizaron los materiales mencionados a continuación

CANTIDAD ELEMENTO

1 Erlenmeyer de 125 mL

3 Matraz volumétrico de 50 mL

2 Vaso de 50 mL

1 Espátula

1 Embudo pequeño

1 Pipeta volumétrica 10Ml

NaCl, NaHCO3 comercial

1 Probeta de 100 mL

1 Varilla de agitación

1 Gotero

1 Escobillón

CuSO4, 5H2O, comercial

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Con La ayuda del picnómetro para medir densidades teniendo e cuenta que la densidad es igual M (masa) sobre V (volumen) que se expresa así d=

Tabla de resultados densidad vs concenn NaCl

Podemos definir que entre más sea la concentración en % mayor es densidad de la solución en ese caso NaCl

CONCLUSIONES:

La concentración en una disolución varía dependiendo del volumen de disolvente en que se haga dicha disolución. En esta práctica se produjeron distintas disoluciones con concentración molar distintas y que al combinarlas con 100mL de disolvente cambiaba su concentración.

En las concentraciones puede cambiar físicamente el soluto de solido a líquido, pero también hay diferentes formas de disolución que están establecidas dependiendo de la cantidad del soluto y el volumen y densidad del solvente.

Entre mayor sea la concentración del soluto mayor va a ser la densidad de la solución final.

BIBLIOGRAFIA:

CHANG, Raymond.Química.10ed. México D.F. McGray-Hill. 2010. Op. Cit.p. 122-124 propiedades generales de las disoluciones acusas.

CHANG, Raymond.Química.10ed. México D.F. McGray-Hill. 2010. Op. Cit.p. 514-516 tipo de disoluciones y enfoque molecular.