Reacciones en Disolución Acuosa
Enviado por Rimma • 12 de Diciembre de 2018 • 2.101 Palabras (9 Páginas) • 347 Visitas
...
[pic 21]
- Reacciones ácido-Base o Neutralización
[pic 22]
- Reacciones de Precipitación
[pic 23]
- Reacciones Oxidación- Reducción
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
- Formación de complejos
[pic 29]
RESULTADOS Y CÁLCULOS
A. Propiedades Generales de los Ácidos y Bases.
Cuadro n°1
Propiedades de los ácidos y bases.
Determinación de pH
Compuesto
pH
NaOH
Básico
Aspirina
Ligeramente ácido
C2H4O2
Ácido
NH4OH
Básico
Mg(OH)2
Básico
Cambio de color con fenolftaleína
Compuesto
Color
NaOH
Fucsia
Aspirina
Incoloro
C2H4O2
Incoloro
NH4OH
Fucsia
Mg(OH)2
Fucsia
DISCUSIÓN
En esta parte del experimento en la cual teníamos 3mL de NaOH, 3mL de HCl, una aspirina diluida en agua, 3mL de C2H4O2, 3mL de NH4OH y 3mL de Mg(OH)2 cada una en un tubo de ensayo diferente a los cuales procedimos a agregarle 2 gotas de fenolftaleína observando que en el primer tubo: al agregarle la fenolftaleína cambió de un color incoloro a un color fucsia, esto se debe a que la fenolftaleína es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución; la molécula de la fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo ésta inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa. En el segundo tubo (Aspirina) observamos que no cambió de color debido a que su pH varía entre 7 y 1 indicando que es un ácido y la fenolftaleína no cambia de color al reaccionar con un ácido. El tercer tubo con la aspirina diluida en agua es ligeramente ácido, provocando que tampoco haya un cambio en su color. El cuarto con C2H4O2 también da como resultado un pH ácido. Por último el NH4OH y Mg(OH)2 cambian a color fucsia ya que son bases y su pH varía entre 8.0 a 14.
Cuadro n°2
Sensación de los compuestos.
Compuesto
Sensación al tacto
NaOH
Ninguna
Aspirina
Ninguna
C2H4O2
Ácida
NH4OH
Ninguna
Mg(OH)2
Fresca
DISCUCIÓN
Los ácidos son sustancias que en solución acuosa posee sabor agrio, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases.
Los ácidos más comunes son: ácido acético, ácido acetilsalicílico, ácido ascórbico, ácido cítrico, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico.
Las bases son sustancias que disolución acuosa libera iones hidroxilo (OH) tiene sabor amargo. Produce una sensación jabonosa o resbalosa al tacto.
Las bases más comunes son: amoniaco, hidróxido de sodio, hidróxido de magnesio y leche de magnesia.
B. Reacciones Ácido-Base o de Neutralización.
Cuadro n°3
Reacción de neutralización.
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
NaOH + HCl NaCl + H2O[pic 30]
Color
Temperatura
Fucsia
30.1°C
Endotérmica
DISCUSIÓN
Esta es una reacción de neutralización de un ácido fuerte (HCl) con una base fuerte (NaOH) y como tal nos dará como producto una sal (NaCl) y agua.
Al agregar hidróxido de sodio (NaOH) lo que estamos haciendo es desplazar el equilibrio químico hacia la forma básica de la fenolftaleína ocasionando que ésta cambie de color incoloro a rosa. La especie reactiva del hidróxido es el ión oxhidrilo (OH-) que se libera cuando disolvemos el hidróxido de sodio en agua.
En la mayoría de las reacciones de neutralización se obtienen sales, estas sales, se obtienen cuando se mezcla un ácido con un álcali y que hace que tanto uno como otro pierdan sus propiedades. Se produce una reacción química y desaparecen el ácido y la base.
C. Reacciones de Precipitación.
Cuadro n°4
Reacciones de precipitación.
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
...