Entender e identificar el proceso que ocurre con el dióxido de carbono

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- Tableta de antiácido, Alka-Seltzer

- Tubo de ensayo de 18 x 150mm

- Manguera delgada de 45 cm

- Trozo de varilla de vidrio hueca de 5 cm

- Tapón de caucho para tubo de ensayo con un orificio

- Botella de plástico de 250 ml

- Cubeta

- Cilindro graduado de 100 ml

- Vaso de icopor de 10 onzas

- Balanza sensible de 0,1 g a 0.01 g

DESCRIPCIÓN DEL PROCEDIMIENTO

Teniendo en cuenta los materiales mencionados anteriormente, continuamos con la realización del experimento “Gases pesados”, el cual se ejecuto así:

- Pesamos en la balanza la tableta de antiácido y un tubo de ensayo con 10 ml de agua dentro de un vaso de icopor para que los anteriores no se quebraran

- Aplicamos agua en una cubeta hasta la mitad

- Llenamos completamente con agua la botella de plástico, le metimos un pedazo de manguera de 45 cm y la invertimos dentro de la cubeta, tapándola con los dedos índice y corazón.

- Al corcho se le introdujo una manguera de 45 cm para que por esta pasara el gas de la tableta de antiácido

- Teniendo listo eso, a los 10 ml de agua en el tubo de ensayo, le añadimos trocitos de la tableta de antiácido y rápidamente tapamos con el corcho

- Esperamos hasta que el gas cesara la producción de gas, observamos el nivel de agua que había quedado en la botella, marcamos con una cinta y retiramos el tapón

- Pesamos nuevamente el tubo de ensayo, con su contenido y sin el tapón

- Retiramos de la cubeta la botella invertida y medimos el volumen del agua restante de la botella, empleando una probeta

- Determinamos la masa del gas recogido y su densidad, según las condiciones del laboratorio de química

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ANALISIS DE LOS RESULTADOS

- La leche no se recomienda para combatir la acidez porque de acuerdo con BBC future, la leche es ligeramente acida, pero mucho menos que el acido que produce de forma natural el estomago. Por ello, desafortunadamente, investigaciones confirman que la leche estimula la producción de acido, por lo que los malestares pueden ser menores minutos después de tomarla, pero tienden a aumentar tres horas después.

- Para determinar la eficiencia de un antiácido este se valora con una solución de HCI de concentración conocida la valoración o titulación consiste en añadir lentamente una solución patrón o estándar a una cantidad conocida del analito hasta que se alcance la equivalencia química entre ambos. Este momento se manifiesta experimentalmente por un cambio de color en la solución o por la formación de una fase insoluble y se le denomina punto final.

CONCLUSIONES

- Se puede determinar que en el primer experimento el volumen de gas recolectado es menor al volumen que poseía la gaseosa

- En segundo lugar, los gases presentes en la gaseosa juegan un papel importante para que esta este en las mejores condiciones.

- El dióxido de carbono posee un fuerte carácter acido que se refleja con el cambio de tonalidad de la fenolftaleína.

- Del experimento #2 podemos concluir que es bastante eficiente el trabajo que realiza la tableta de antiácido en el cuerpo, al expulsar los gases aquí atrapados (Tal como se mira con el agua cuando se le agregan los trozos de alka-seltzer)

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