Resumen de enlaces.

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Polaridad de enlaces y Electronegatividad.

Cuando se enlazan dos átomos idénticos los pares de electrones deben compartirse equitativamente. En los enlaces de dos átomos ubicados en dos lados opuestos de la tabla periódica. Poralidad del enlace: Es una medida de que tan equitativamente se comparten los electrones en cualquier enlaces covalente. Enlace covalente no polar: Es aquel donde los electrones se comparten de manera equitativa.

Enlaces covalente polar: uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones del enlace que el otro.

Electronegatividad: Se utiliza una cantidad conocida como electronegatividad para estimar si un enlace dado es covalente no polar, covalente polar o iónico. La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer e haci si mismo, a mayor electronegatividad de un átomo mayor es su capacidad de atraer electrones. La electronegatividad de un átomo, en una molécula está relacionada con su energía de ionización y con su afinidad electrónica. Las cuales son propiedades de átomos aislados. Un átomo con una afinidad electrónica, muy negativa y una elevada energía de ionización atrae electrones de otros átomos y se resiste a perder los suyos; es altamente electronegativo.

Momentos dipolares: La polaridad ayuda a determinar muchas propiedades observadas a nivel macroscópico, en el laboratorio y en la vida diaria. Las moléculas (y el extremo positivo), polares se alinean unas respecto de otras, con el extremo negativo de una molécula y el extremo positivo de otra atrayéndose entre sí. Las moléculas polares son atraídas del mismo modo por los iones. Estas interacciones explican muchas de las propiedades de los líquidos, sólidos y disoluciones.

¿Cómo se cuantifica la polaridad de una molécula? Siempre que una distancia separa a dos cargas eléctricas de igual magnitud, pero de

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signos opuestos, se establece un dipolo. La medida cuantitativa de la magnitud de un dipolo se conoce como, momento dipolar, representado como μ .

Distinción entre los enlaces iónicos y los enlaces covalentes: Para comprender las interacciones responsables del enlace químico, es conveniente tratar por separado a los enlaces iónicos y covalentes. Los modelos sencillos de los enlaces covalentes y iónicos presentados en este capítulos están encamidas hacia la comprensión y predicción de las estructuras y propiedades de los compuestos químicos. Cuando el enlace covalente predomina, es común esperar que los compuestos existan como moléculas. Cuando el enlace iónico predomina, se espera que los compuestos sean sólidos, quebradizos con puntos de fusión elevados, con estructura de red extendidas y que muestren un comportamiento electrónico cuando se disuelven en agua. De hecho, existen excepciones a estas caracterizaciones generales la capacidad de categorizar con rapidez las interacciones de enlace predominantes de una sustancia como covalentes o iónicas. El método más sencillo consiste en suponer que la interacción entre un metal y un no metal es iónica y que entre dos no metales es covalente. Aunque este esquema de clasificación es razonablemente te predictivo hay demasiadas excepciones como para utilizarlas a ciegas, un método más elaborado consiste en emplear la diferencia de electronegatividad como el criterio principal para determinar dominara el enlace iónico o covalente, la evaluación de enlace con base a la diferencia de electronegatividad es un sistema útil, cuando el estado de oxidación del metal es altamente positivo (+4 o mayor) se debería esperar una covalencia significativa en los enlaces que forman con los no metales, Así con metales en altos estados de oxidación se encuentran sustancias moleculares o iones poliatomicos en lugar de compuestos iónicos.

Representación de las estructuras de Lewis

Las estructuras de Lewis pueden ayudar a comprender los enlaces de muchos compuestos y con frecuencia se utilizan para explicar las propiedades de las moléculas para lograrlo se recomienda el siguiente procedimiento:

1. Sume los electrones de valencia de todos los átomos.

2. Escriba los signos de los átomos para mostrar cuales están unidos con cuales y conéctelos mediante un enlace sencillo.

3. Complete los octetos alrededor de todos los átomos unidos al átomo central.

4. Coloque los electrones que sobren en el átomo central.

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5. Si no hay electrones suficientes para que el átomo central tenga un octeto intente con enlaces múltiples.

Carga formal y estructura de Lewis alternativas: Cuando se presenta una estructura de Lewis se describe como se distribuyen los enlaces en una molécula o un ion poliatomico, en algunos casos puede dibujarse varias estructuras de Lewis que obedecen la regla del octeto. La carga formal de cualquier átomo en una molécula es la carga que tendría el átomo si todos los átomos de la molécula tuvieran la misma electronegatividad. Para calcular la carga formal de cualquier átomo en una estructura de Lewis los electrones se asignan a los átomos como siguen:

1. Todos los electrones no compartidos se asignan al átomo en que se encuentran.

2. En cualquier enlace se asigna la mitad de los electrones de enlace a cada átomo en el enlace.

La carga formal de cada átomo se calcula restando el número de electrones asignando al átomo del número de electrones de valencia al átomo neutro .Como regla general cuando varias estructuras de Lewis sean posibles, se utilizaran las siguientes reglas para elegir el dominante:

1 En general la estructura de Lewis dominante es aquella en que las cargas formales de los átomos se acercan más a cero.

2 Por lo general una estructura de Lewis en la que cualquier carga negativa resida en los átomos mas electronegativos es mas dominate que una que tiene carga negativa en los átomos menos electronegativos,

Estructura de resonancia

Algunas veces se encuentran moléculas y iones cuyos arreglos determinados experimentalmente no se