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libres presentes”6 es decir, no son electrolitos y por ende no prendieron el bombillo, como el caso del NH3 y de la acetona.

No obstante, existe un tipo de enlace covalente que puede conducir electricidad. Tal es el caso de los enlaces covalentes polares como el HCl, que en disolución acuosa prendió el bombillo, reluciendo su capacidad eléctrica; esto, debido a que “cuando el HCl burbujea en agua, se disuelve rompiendo los enlaces covalentes, formando una solución con iones hidrógeno e iones cloruro. Los iones disociados en la solución acuosa hacen posible la conductividad eléctrica ”7

Figura 1: Compuesto iónico

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

Figura 2: Compuesto covalente

NO CONDUCE ELECTRICIDAD

En la parte b del procedimiento 1, sobre el punto de fusión del NaCl, la parafina y el azúcar, se observó (Tabla 2) que el NaCl fue el que mayor tiempo se demoró en fundir, ya que como se dijo anteriormente, el NaCl es un compuesto iónico y “todas las sustancias iónicas tienen un punto de fusión elevado (de alrededor de 300 a 1000°C) por lo que son sólidas a temperatura ambiente.”8.

Al contrario, la parafina y el azúcar se fundieron rápidamente y en menos de un minuto, por lo que se deduce, que estos dos son compuestos covalentes, ya que “el enlace que une las moléculas de sus vecinas es débil y para pasar al estado líquido se requiere un punto de fusión bajo”9

En el procedimiento 2 parte a, se observó que la reacción del amoniaco (NH3) con el nitrato cúprico (Cu(NO3)2), dio como producto un compuesto con coloración azul oscur (propiedad característica de los enlaces covalentes coordinados).

Figura 3: Coloración azul enlace coordinado

En el procedimiento 2 parte b, se apreció que al mezclar cloruro de sodio (NaCl) con nitrato de plata(AgNO3), se formaba una sal de color blanco, poco soluble, ya que instantes después, cuando se le agregó 3 gotas de amoniaco, la sal se disolvió.

Figura 4: Formación de la sal

Figura 5: Disolución de la sal

En general, los experimentos del procedimiento 2 permitieron apreciar las propiedades básicas de los enlaces covalentes coordinados, en donde la formación de colores “depende del metal específico, su estado de oxidación y los ligandos unidos al metal”10, cuando se forma un compuesto covalente con color es porque una energía ha excitado electrones de valencia, dan lugar a la visión de un color que “se da de la suma de colores restantes reflejados o emitidos por el objeto”11. Además de esto, los enlaces covalentes coordinados tienen la característica de aumentar la solubilidad de las sales poco solubles, puesto que una de las propiedades de ellos es que hacen que “la solubilidad de un compuesto iónico aumente, cuando se forma un ion complejo con el catión”, “Muchos de los enlaces covalentes coordinados son suficientemente estables como para poder aislar sus sales.”12

Respuesta de las preguntas

1. Para cada experimento realizado haga un diagrama de flujo.

R\Primera parte:

a) Conductividad eléctrica

b) Punto de fusión

Segunda parte:

a) Formación de un compuesto coloreado coordinado

b) Disolución de un sal poco soluble al formarse un compuesto coordinado.

2. De los resultados del numeral (1) parte (a) del procedimiento, diga cuales son sustancias conductoras y cuáles no conductoras, y explique por qué.¿Qué tipo de enlace se presenta en cada sustancia?

R/ Sustancias conductoras: En estas sustancias se presentan enlaces iónicos.

● NaCl (sal común): Al disolverse en agua, la sal se disocia en los iones correspondientes (el catión sodio Na+y el anión cloruro Cl-). Estos iones pueden moverse en la disolución, por lo que si en la misma introducimos los extremos de un circuito eléctrico, el movimiento de los iones permitirá el paso de la corriente eléctrica.

● Hidróxido de sodio: El hidróxido de sodio es una base fuerte que tiene la propiedad de ionizarse o de formar iones, lo que quiere decir que sus moléculas se mueven libremente al igual que sus electrones lo que permite su buena conductividad.

● Nitrato cúprico: Sí, conduce la electricidad, porque es una sal que se disocia en iones. Y todas las soluciones que tengan iones libres conducen la electricidad.

● Ácido clorhídrico: porque es un acido muy fuerte y se disocia completamente en agua y eso hace que sea fuertemente conductor de electricidad.Al diluirse en agua proporcionan iones H+ y OH-. Sustancia no conductora: en estas sustancias se presentan enlaces covalentes.

● Agua desionizada: El agua posee enlaces covalentes, ya que está formada por 2 no metales que son hidrógeno y oxígeno. En estado puro,no conduce electricidad, ya que el enlace covalente no permite el flujo de electrones.

● Sacarosa: la sacarosa es el azúcar común formado principalmente de carbono, hidrógeno y oxígeno, los cuales entre sí, forman enlaces covalentes, debido a la poca diferencia de electronegatividad que existe entre ellos, son enlaces que se rompen con gran dificultad.

● Acetona: La gran mayoría de los compuestos orgánicos tienen enlaces covalentes, por lo que no conducen la electricidad.

● Amoniaco: El amoniaco en estado líquido es muy poco conductor de la electricidad, bastante menos que el agua.

3. De los resultados del numeral (1) parte (b) del procedimiento,diga cuál sustancia tardó más tiempo en fundirse ¿por qué?

R/ La sustancia que más tardó en derretirse fue la sal,ya que es un compuesto iónico, por lo tanto los cationes de sodio y los aniones de cloro se unen en un estructura cristalina en forma de cubo;en esta estructura la fuerza de atracción iónica alcanza los 250 kJ/mol, lo cual provoca que la sal tenga un punto alto de