FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES

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- Efecto de la variación de la temperatura sobre el equilibrio químico.

- IMÁGENES

[pic 47]

Imagen #1. CuSO4 + NH4OH

[pic 48]

Imagen #2. CuSO4 + NH4OH + HCL

[pic 49]

Imagen #3. CoCl2

[pic 50][pic 51]

Imagen #4. CoCl2 + HCL Imagen #5. CoCl2 + HCL + H2O

[pic 52]

Imagen #6. Equilibrio del complejo coloreado formado entre el Fe3+ y el tiocianato (SCN -) (Sin reactivos)

[pic 53]

Imagen #7. Equilibrio del complejo coloreado formado entre el Fe3+ y el tiocianato (SCN -) (Con reactivos)

[pic 54] [pic 55] [pic 56]

Imagen #8 y #9 y #10. Equilibrio de los iones cromato y dicromato.

- DISCUSIÓN

- Resultados

- En el primer experimento se puede observar en la Imagen #1, que al aplicar una base la coloración continua azul, pero este se obscurece y al aplicar un ácido (Imagen #2) este vuelve a la coloración clara que tenía en un principio.

- Algo similar a la reacción anterior ocurre aquí ya que al aplicar el ácido la mezcla cambia de coloración transparente a azul claro (ver Imagen #3) y al seguir agregando agua destilada intenta volver al color original que poseía la mezcla.

- En la coloración del complejo se puede observar que los ocho tubos cambian de coloración (tomando como comparación el primero al el cual no tiene ningún otro reactivo para que funcione como testigo), así cada uno de los siguientes tubos van oscureciendo este color amarillo que presenta el testigo, hasta que al final toman una coloración naranja, aunque en los últimos tubos la coloración es casi imperceptible.

- Al igual que en el caso anterior los colores que varían aquí entre una adición de reactivo y otra son el amarillo y el naranja (con la diferencia de que el amarillo que se presenta no es traslucido como anteriormente si no es más un amarillo fuerte). Ya que al adicionar HCl (ver tabla #4) pasa de un color naranja a uno amarillo, luego al añadir el NaOH regresa a su color original naranja (ver imágenes #8- #9 #10) y se comporta de igual forma al agregar el ion Ba+.

- Al igual que en los casos anteriores se presenta un cambio de la coloración en la reacción, pero en este caso a diferencia de los demás este cambio no se da por la adición de algún reactivo si no por el aumento en la temperatura en el sistema.

- Preguntas de Reflexión

- Exprese la Kc para cada uno de los siguientes sistemas.

- PCL3 +CL2 PCL5[pic 57]

- 2NO2 N204[pic 58]

- C+H20 CO+ H2[pic 59]

- H2+S H2S[pic 60]

Solucion:

- a) Kc: [pic 62][pic 61]

- b) Kc: [pic 63]

- c) Kc: [pic 64]

- d) Kc: [pic 65]

- Considere el siguiente equilibrio:

PC13(g) Cl2(g) PCI (g)[pic 66]

Indique la acción que ejerce, cada uno de los siguientes cambios en la posición de equilibrio.

a) Adición de PCI 3.: El equilibrio de desplazara hacia la derecha

b) Disminución de Cl2.: el equilibrio se desplazara hacia la izquierda

c) Aumento de presión. Se desplazara hacia la derecha ya que el producto es el que tiene menos moles de gas

d) Adición de un catalizador: El no modifica la posición de equilibrio, pues tanto la reacción directa como la inversa son catalizadas en la misma extensión ya que el no sufre una transformación permanente en el curso de la reacción.

- CONCLUSIONES

- Según el principio de Le Chatelier una reacción en equilibrio intentara mantener este a pesar de los cambios que se realicen, para el caso de los experimentos que realizamos se cambiaba la concentración de las reacciones las cuales utilizan parcialmente las sustancias que se agregaban, lo que genera el cambio de coloración cada vez que se agrega un reactivo diferente.

- En el caso de las reacciones a las que se les agrega una base o acido, se presenta el cambio de color y al agregar de nuevo una cantidad de su contra parte (un ácido o una base dependiendo de lo agregado al inicio) regresa de nuevo a su color original.

- En el caso donde se aumenta la temperatura en la reacción en equilibrio, esta absorbe el calor para no perder el equilibrio, por lo que favorece una reacción endotérmica.

- BIBLIOGRAFÍA

- Perez. J, Teijon. M, Olmo. R y Garcia. C. Química: Teoría y problemas. Editorial Tebar Florez. Madrid, España. p 182.