Cinética Química: Factores que afectan a la velocidad de reacción
Enviado por Gabriel Aygague • 16 de Junio de 2018 • Informe • 1.943 Palabras (8 Páginas) • 876 Visitas
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN ALIMENTOS
CARRERA DE BIOTECNOLOGÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA
- DATOS INFORMATIVOS:
PROFESOR: Ing. Daniel Cabrera
AYUDANTE: Ing. Anderson Aguinda
ESTUDIANTE: Javier Alpala
SEMESTRE: PRIMERO “A”
PRÁCTICA N°: 4
- TEMA:
Cinética Química: Factores que afectan a la velocidad de reacción.
- OBJETIVOS:
- GENERAL:
-Observar de manera práctica la influencia de la concentración de los reactivos, temperatura, los catalizadores y la superficie de contacto de los reactivos en la velocidad de reacción.
- ESPECÍFICO:
-Comprender el papel de la temperatura y la concentración de los reactivos sobre la velocidad de una reacción.
-Comprender la rapidez de un proceso como un cambio que ocurre en un intervalo de tiempo.
- RESULTADOS OBTENIDOS:
Tabla N°1: Factores que afectan a la velocidad de reacción.
FACTOR | FIGURA | OBSERVACIÓN | |
Superficie de contacto | [pic 3] Cantidad de HCl de 10M | [pic 4] Limadura de hierro y HCl de 10M | Se realizó la cantidad requerida de HCL 10M en la misma que se usó la misma cantidad para los dos la cual se introdujo un clavo y limadura de hierro en ambos tubos, se obtuvo el mismo tiempo para los dos procesos de 72 min de su reacción. |
Concentración | [pic 5] Placa de zinc vertir HCl 2M | [pic 6] Cantidad de HCl 10M | Se aplicó durante la reacción zinc con el ácido clorhídrico y se observó qué es lo que sucede. A continuación, se echa ácido clorhídrico, del que se usa habitualmente en el laboratorio hasta la mitad del tubo de ensayo, su tiempo es de 30,8min (2M) y 47,6min (10M) en su reacción. |
Temperatura | [pic 7] 2 ml de ácido oxálico que contiene [pic 8] y 3 gotas de [pic 9] 0,02 M | [pic 10] 2 ml de ácido oxálico que contiene [pic 11] y 3 gotas de [pic 12] 0,02 M (Temperatura ambiente) | Se utilizó 2ml de ácido oxálico, ácido sulfúrico y 3 gotas de pergamanato de potasio de 0,02M la cual se usó un mechero para calentar la sustancia del tubo, su tiempo es de 17 segundos, mientras tanto el otro se practicó a temperatura ambiente su tiempo es de 2min durante su reacción. |
Catalizador | [pic 13] 2 ml de ácido oxálico que contiene [pic 14] y 3 gotas de [pic 15] 0,02 M (temperatura) | [pic 16] 1 ml (20 gotas) de [pic 17] 0,05 M (Calor) | Se ejecutó 2ml de ácido oxálico, ácido sulfúrico y 3 gotas de pergamanato de potasio de 0,02M a temperatura ambiente posteriormente su tiempo en que reaccionó es de 23 segundos, también se utilizó 1 ml (20 gotas) de Perga manato de potasio de 0,05 M a calor la cual su tiempo es de 10 segundos durante su proceso de reacción. |
Elaborado por: Grupo de trabajo.
Fuente: Laboratorio de química FCIAL.UTA.Ambato.2018
- DISCUSIÓN:
En la práctica se realizó el estudio de las reacciones química ya que con esto podemos terminar las condiciones que se propuso en esta práctica, para ello se estudio la superficie de contacto donde se usó ácido clorhídrico 10M en donde se usó dos tubos de ensayo la cual cada uno se introdujo limadura de hierro y un clavo, su tiempo de reacción de este proceso fue de 72 min en los dos tubos presente en su reacción. La concentración de los reactivos se usó ácido clorhídrico 2M en la cual se introdujo placa de zinc en cada tubo de ensayo, también se usó ácido clorhídrico 10M presto para su reacción su tiempo fue de 30,8 min y 47,6 min para cada tratamiento. El efecto de la temperatura se usó dos tubos de ensayo la cual se añadió 2 ml de ácido oxálico que contenía ácido sulfúrico y 3 gotas de pergamanato de potasio para ello su tiempo de reacción fue de 2min en temperatura ambiente y 17 seg en calor con la ayuda del mechero de bunsen. El de un catalizador añadió 2ml de ácido oxálico que contenía ácido sulfúrico con tres gotas de pergamanato de potasio 0,02M en cada tubo para ello se vertió 1ml (20 gotas) de su tiempo de reacción fue de 23 seg temperatura ambiente y 10 seg en calor (Martines, 2010). [pic 18]
Él área de la química que estudia la velocidad de las reacciones es llamada Cinética Química. La velocidad de reacción se refiere al cambio de concentración de un reactivo o producto en un determinado intervalo de tiempo, y sus unidades suelen ser molaridad por segundo (M/seg.). La velocidad de las reacciones químicas está determinada por diversos factores, entre los cuales encontramos: la concentración de los reactivos, la temperatura a la que se efectúa la reacción, la presencia de un catalizador y el área superficial de los reactivos sólidos o líquidos, o de los catalizadores (Aldas, 2001).
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