Práctica N°5 CÁLCULO DEL PESO MOLECULAR

...

Temperatura. Medida de cuan caliente o frío se encuentra un cuerpo, viene definida por la ley cero de la ecuación termodinámica de equilibrio térmico la cual dice que:

Dos o más cuerpos se encuentran en equilibrio térmico cuando una de sus propiedades se encuentra en equilibrio; a esta propiedad se llama Temperatura.

II.- Objetivos de la Práctica.

Objetivos Generales

- Determinar el peso molecular de la sustancias

Objetivos Específicos

- Determinar el peso molecular del Éter

- Determinar el peso molecular de la Acetona

- Determinar el peso molecular de la Mezcla

III.- Fundamentos Teóricos

- ECUACIONES A UTILIZAR

- ECUACION DEL GAS IDEAL

PV=ηRT

- ECUACION DE VAN DER WAALS

[pic 4]

- ECUACION DEL PRINCIPIO DE ESTADOS CORRESPONDIENTES

[pic 5]

[pic 6]

IV.- Descripción de la Practica

Materiales y Reactivos.

- Matraz Erlenmeyer

- Probeta

- Balanza electrónica

- Papel de aluminio

- Pipeta

- Alfiler

- Reactivos

- Acetona

- Éter

- Metanol

V.- Procedimiento Experimental

Determinación del Peso Molecular de un Líquido.

- Pesar el matraz vacio con su tapa.

- Con la pipeta, colocar 15 gotas del reactivo a utilizar.

- El matraz con el reactivo introducir a un vaso que contiene agua caliente cuidando que la tapa este al aire.

- Colocar en el agua hasta que el líquido se convierta en estado gaseoso.

- Sacar, Secar y Pesar; son los procedimientos que se tienen que hacer lo más rápido posible que se pueda, especialmente con el alcohol, esto es para evitar que el vapor no se vuelva a condensar ni gotas que estén condensándose.

Determinación del Peso Molecular en Caso de Mezclas.

- Al matraz ya pesado, colocar el primer reactivo 10 gotas (alcohol).

- Pesar el matraz más el reactivo uno.

- Colocar el segundo reactivo (acetona) 10 gotas y volver a pesar.

- Colocar el tercer reactivo (éter) 20 gotas y volver a pesar.

- Colocar al agua caliente hasta que el líquido se convierta en estado gaseoso.

VI.- Cálculos.

DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DEL ALCOHOL ETILICO O ETANOL

Eter:

MT=69.599 g T=45ºC=318ºK

MV=67.793 g V=147 ml=0.147 l

MTA=1.560 g

Meter=0.246 g

ECUACION DEL GAS IDEAL

[pic 7]

[pic 8]

%e=[pic 9][pic 10]x100= [pic 11][pic 12]x100=17,31%

PRINCIPIO DE ESTADOS CORRESPONDIENTES

Z=0,98

[pic 13]

%e=[pic 14][pic 15]x100= [pic 16][pic 17]x100=18,96%

Ecuación de Van der Waals

[pic 18]

[pic 19][pic 20]=17,45atm*l2/mol2 [pic 21][pic 22]=0,133 l/mol

[pic 23]

[pic 24]

Metanol:

MT=70,403 g T=58ºC=331ºK

MV=68,204 g V=139 ml=0.139 L

MTA=2,075 g

Mmetanol=0,124 g

ECUACION DEL GAS IDEAL

[pic 25]

[pic 26]

%e=[pic 27][pic 28]x100= [pic 29][pic 30]x100=6,13%

PRINCIPIO DE ESTADOS CORRESPONDIENTES

Z=0,99

[pic 31]

%e=[pic 32][pic 33]x100= [pic 34][pic 35]x100=5,07%

Ecuación de Van der Waals

[pic 36]

[pic 37][pic 38]=9,47223atm*l2/mol2 [pic 39][pic 40]=0,065l/mol

[pic 41]

[pic 42]

Ácido Acético:

MT=78,810 g T=55ºC=328ºK

MV=75,794 g V=149ml=0.149 L

MTA=2,788g

M Ácido Acético =0,228 g

ECUACION DEL GAS IDEAL

[pic 43]

[pic 44]

%e=[pic 45][pic 46]x100= [pic 47][pic 48]x100=3,74%

PRINCIPIO DE ESTADOS CORRESPONDIENTES

Z=0,978

[pic 49]

%e=[pic