¿Qué procedimiento experimental se debe realizar para conocer la concentración exacta de una disolución?

...

12. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una disolución 2 M de HCl? _

Operaciones:

MATERIAL (POR EQUIPO)

∙ 1 bureta con pinzas

∙ 3 matraces Erlenmeyer de 125 mL

∙ Pipetas volumétricas o buretas para alícuotas de 10 mL

REACTIVOS

∙ Disolución de NaOH aproximadamente 0.1 M (valorada en la Práctica 1).

∙ 50 mL de disolución de HCl 0.1 M preparada en la Práctica 1.

∙ 50 mL de disolución de H2SO4 0.1 M preparada en la Práctica 1.

∙ 50 mL de disloción de H3Cit 0.1 M preparada en la Práctica 1.

∙ Disolución de fenolftaleína (indicador).

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. Titulación de los ácidos con NaOH ~0.1 M

1. Titular independientemente tres alícuotas de 10 mL de HCl con el NaOH valorado previamente. Usar dos gotas de disolución de fenolftaleína como indicador. Registrar los datos en la Tabla 1 (junto con la ecuación química completa y balanceada) y completarla realizando las operaciones necesarios para conocer la concentración exacta del HCl en mol/L, normalidad y % m/v. R1

2. Titular independientemente tres alícuotas de 10 mL de H2SO4 con el NaOH valorado previamente.

Usar dos gotas de disolución de fenolftaleína como indicador. Registrar los datos en Tabla 2 (junto

con la ecuación química completa y balanceada) y completarla realizando las operaciones necesarios para conocer la concentración exacta del H2SO4 en mol/L, normalidad y % m/v. R2

3. Titular independientemente tres alícuotas de 10 mL de H3Cit con el NaOH valorado previamente. Usar dos gotas de disolución de fenolftaleína como indicador. Registrar los datos en Tabla 3, (junto con la ecuación química completa y balanceada) y completarla realizando las operaciones necesarios para conocer la concentración exacta del H3Cit en mol/L, normalidad y % m/v. R3

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[pic 24]

RESULTADOS Y ANÁLISIS[pic 25]

Tabla 1: Normalización de HCl.

Concentración exacta del NaOH (titulante): _

Ecuación química: HCl + NaOH → _

Núm. de alícuota

Vol. NaOH

consumido

(mL)

Cantidad de NaOH

(mol)

Relación estequiométrica

Cantidad de HCl en la alícuota

(mol)

Vol. de HCl titulado

(mL)

Concentración del HCl

mol/L

Normal

% m/v

1

2

3

Promedio

Ejemplo de operación para determinar la concentración del HCl en mol/L, normal y %m/v. (Incluir unidades)[pic 26]

Observaciones que apoyen el análisis de los resultados: _ [pic 27][pic 28][pic 29]

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Tabla 2: Normalización de H2SO4.[pic 30]

titulado

Concentración exacta del NaOH (titulante): _

Ecuación química: H2SO4 + NaOH → _

Núm. de alícuota

Vol. NaOH consumido (mL)

Cantidad de NaOH (mol)

Relación estequiométrica

Cantidad de H2SO4 en la alícuota

(mol)

Vol. de

H2SO4

(mL)

Concentración del H2SO4

mol/L

Normal

% m/v

1

2

3

Promedio

Ejemplo de operación para determinar la concentración del H2SO4 en mol/L, normal y %m/v. (Incluir unidades)[pic 31]

Observaciones que apoyen el análisis de los resultados: _ [pic 32][pic 33]

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Tabla 3: Normalización de H3Cit.[pic 34]

Concentración exacta del NaOH (titulante): _

Ecuación química: H3Cit + NaOH → _

Núm. de alícuota

Vol. NaOH

consumido

(mL)

Cantidad de NaOH

(mol)

Relación estequiométrica

Cantidad de H3Cit en la alícuota

(mol)

Vol. de H3Cit titulado

(mL)