“REACCIONES QUÍMICAS”

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RETO 02

ANÁLISIS DE DEL PROBLEMA

Etapa

Descripción

Formular el problema

Crear un algoritmo, diagrama de flujo y pseudocódigo para clasifica la siguiente reacción química en reacciones de combinación, descomposición, simple sustitución y doble sustitución: KCl4 → KCl + 2 O2

Resultados esperados

Clasificar el tipo de reacción.

Datos de entrada o Datos disponibles

KCl4 → KCl + 2 O2

Reacción de combinación

Reacción de descomposición

Reacción de simple sustitución

Reacción de doble sustitución

Determinar las restricciones

Clasificar la formula química dependiendo el tipo de reacción.

Alternativas de solución

a) Reacción de combinación. En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

b) Reacción de descomposición. Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

c) Reacción de simple sustitución. Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

d) Reacción de doble sustitución. Estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catión) de un compuesto se combina con el ion negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.

Elección de alternativas

b) Reacción de descomposición.

Desarrollo de solución o Procesos necesarios

1.Leer la ecuación KCl4 → KCl + 2 O2

2. Identificar los diferentes tipos de reacción: Reacciones de combinación, descomposición, simple sustitución y doble sustitución.

3. Analizar la reacción química.

4. Comparar las características e identificar con cuál de los tipos de reacción se asemeja.

5. Seleccionar el tipo de reacción de la ecuación.

Evaluación de la solución

El tipo de reacción es de descomposición, porque se forman dos o más productos a partir de un solo reactante.

Expresar este procedimiento como un Algoritmo:

Expresar este procedimiento como un pseudocódigo

1.Inicio

2.Leer KCl4 → KCl + 2 O2

3. Leer tipos de reacciones químicas: Combinación, descomposición, simple sustitución y doble sustitución.

4. Observar reactivo y productos.

5.Identificar el tipo de reacción

6.Mostrar tipo de reacción de descomposición

7.Fin

Algoritmo: Identificación de reacción química.

Variables:

KCL4

KCL

2 O2

Inicio

Reactante ←KCl

Producto ←KCl + 2 O2

Escribir “el tipo de reacción química de la expresión es:” Combinación

Escribir “el tipo de reacción química de la expresión es:” Descomposición.

Escribir “el tipo de reacción química de la expresión es:” Simple sustitución.

Escribir “el tipo de reacción química de la expresión es:” Doble sustitución.

Descomposición ← KCl4 → KCl + 2 O2

Fin

Expresar este procedimiento como un Diagrama de Flujo[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33]

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RETO 03

ANÁLISIS DE DEL PROBLEMA

Etapa

Descripción

Formular el problema

Crear un algoritmo, diagrama de flujo y pseudocódigo para balancear por igualación o tanteo la siguiente ecuación: PCl5 + H2O → HCl + H3PO4

Resultados esperados

balancear por igualación o tanteo la siguiente ecuación: PCl5 + H2O → HCl + H3PO4

Datos de entrada o Datos disponibles

Balanceo por igualación

Balanceo por tanteo

PCl5