LEY DE LA TERMODINÁMICA.
Enviado por Helena • 23 de Febrero de 2018 • 1.299 Palabras (6 Páginas) • 1.246 Visitas
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T2= T1([pic 64])γ-1
T2= 290ºK ([pic 65])1.4024-1
T2= 225.466º K
W= [pic 66](T2-T1)
W= [pic 67](225.466-298)º K
W= 62.6362cal
∆E= -62.6362cal
∆H= 0.1765mol*6.90cal/molºK(225.466-298)ºK
∆H=-87.835 cal
Q = 0
2.7.- Una masa de 8 gr de O2 a 27º C y una presión de 10 atm se expande adiabática y reversiblemente hasta que la presión final es de 2 atm. Halle la temperatura final y el trabajo efectuado en el proceso. Suponga que Cp= 7/2R para el oxigeno. Debe ser γ en lugar de µ.
V2[pic 68]= ([pic 69])V1 [pic 70]
V2[pic 71]= [pic 72](0.615)1.40
V2[pic 73]=2.536
V2=(2.536)1/1.4
V2= 1.9415 Lt
Cp= 7/2*1.98cal/molºK= 6.93 cal/molºK
Cv= Cp-R= 6.93-1.98= 4.95 cal/molºK
[pic 74]= [pic 75]= [pic 76]= 1.40
n= [pic 77]= 0.25 mol
V= [pic 78]= [pic 79]= 0.615 Lt
T2= T1([pic 80])[pic 81]-1
T2= 300*([pic 82])1.4-1= 189.41º K
W= [pic 83](T2-T1)
W= [pic 84](189.41-300)ºK
W= +138.85 caloría
2.8.- En la expansión reversible e isotérmica de 25 gr de O2 a 30º C se logra un trabajo de 516.74 cal. Si el volumen inicial es de 8 lt. Determine el volumen final.
n= [pic 85]= 0.7812 mol
W= nRT ln [pic 86]
516.74 cal= 0.7812 mol*1.98cal/molºK*303ºK ln [pic 87]
ln [pic 88]= [pic 89]
[pic 90]= [pic 91]1.10255
V2= 8Lt (3.0118)= 24.09 lt
2.9.- Una mol de un gas ideal a 27º C y 1 atm de presión y se comprime adiabática y reversiblemente hasta una presión final de 10 atm. Calcular: la temperatura final, q, W, ∆E y ∆H cuando [pic 92]= 1.666
W= [pic 93](T2-T1)
W= [pic 94](753.13-300)ºK
W= -1347.14 caloría
∆E= 1347.14 caloría
[pic 95]= [pic 96][pic 97]
T2= 300ºK ([pic 98]) 1.666-1/1.666
T2= 753.13º K
Cp= 4.952 cal/molºK
Cv= 2.972 cal/molºK
∆H= nCp(T2-T1)
∆H= 1 mol*4.952cal/molºK(753.13-300)ºK
∆H= 2243.89 calorías
2.10.- Un gas se comprime de acuerdo a la siguiente ecuación: PV1.67=K. Dos moles de este gas ocupan un volumen de 5 lt a 13º C iniciales, llegando hasta un volumen de 2500 cm3. Calcular:
a) la capacidad calorífica a presión constante
b) la temperatura final
[pic 99]= [pic 100][pic 101]
T2= 286º K ([pic 102])1.67-1
T2= 455.04º K
Cp= [pic 103]= [pic 104]
Cp= [pic 105]= 4.9352 cal/molºK
2.11.- Un gas libera 389.42 calorías y se expande reversible y adiabáticamente, si el volumen inicial es de 10 lt la presión de 5 atm y la temperatura de 25º C. Calcule el volumen final
n= [pic 106]
n= [pic 107]= 2.0461 mol
W= nRT ln [pic 108]
389.42 cal= 2.0461mol*1.98cal/molºK*298ºK ln [pic 109]
Ln [pic 110]= [pic 111]= 0.3225499
[pic 112]= [pic 113]0.3225499
V2= 10[pic 114]0.3225499
V2= 13.80 lt
1ª LEY DE LA TERMODINÁMICA
2.1.- 10 gr de nitrógeno a 17º C se comprimieron reversible y adiabáticamente desde 8 lt hasta 5 lt. Calcular la presión y la temperatura final, el trabajo desarrollado, la variación de energía interna y la variación de entalpía, si este gas tiene una capacidad calorífica a volumen constante de 4.94 cal/molºK
2.2.- 11.428 gr de Oxigeno a 17º C son comprimidos adiabáticamente y en forma reversible desde 8 hasta 5 lt. Calcular el trabajo hecho sobre el gas, suponiendo que Cp=7/2R
2.3.- En el periodo de compresión de un motor diesel, se comprime aire desde la presión de 585 mmHg y 20º C de temperatura, hasta 1/15 de volumen inicial que es de 1 lt. Calcular: ∆E, ∆H y Q.
2.4.- 58.56 gr de O2 se expanden reversible y adiabáticamente desde un volumen de 15 lt y una presión de 15 atm hasta un volumen final de 45 lt y una presión de 3 atm. Determinar la capacidad calorífica de dicho gas a volumen constante, la temperatura inicial y final.
2.5.- Una maquina diesel conteniendo 159.09 gr de aire durante la compresión, desde una presión de 14.7 lb/pulg2 hasta 465 lb/pulg2. Si la temperatura inicial es de 23.88º C y la temperatura final es de 525.55º C. Calcular el trabajo y el calor liberado.
2.6.- Se expande reversible y adiabáticamente 1.43 lt de nitrógeno a 25º C y 3 atm hasta un volumen final de 2.86 lt. Calcular el calor, el trabajo, la variación de energía interna y la variable de entalpía para este proceso. Suponga que Cp= 6.90 cal/molºK.
2.7.- Una masa de 8 gr de O2 a 27º C y una presión de 10 atm se expande adiabática y reversiblemente hasta que la presión
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